下列说法不正确的是．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．
（2）第2步：I^-溶液的获取．操作名称是
（3）第3步：氧化．向含I^-的溶液加入MnO₂粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO₂+2I^-+═Mn²⁺+I₂+
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸（用溶解平衡原理解释）．万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol?L^-1 Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol?L^-1．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式．
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理．

对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名称：；操作②中充入适量Cl₂的目的是
（2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是
A．酒精            B．四氯化碳             C．汽油              D．醋酸
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏．如图是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是．
（4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：；
蒸馏结束，晶体碘聚集在（填仪器名称）里．
（5）实验③分离出来的废液中含有Cl^-、SO₄^2-，现只取一次试液，如何鉴别出Cl^-、SO₄^2-，依次加入试剂的为：、．
（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需、．若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度（填偏大、偏小或无影响）．

某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
①将海带晒干灼烧成灰 ②将海带灰浸泡得其悬浊液 ③过滤得含碘离子的溶液 ④向该溶液中加入适量Cl₂ 置换出碘 ⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
（1）灼烧过程可在下列那种仪器中进行．
A．烧杯    B．试管     C．蒸发皿      D．坩埚
（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要．
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫．
若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后上层为．
（4）提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为．
A．酒精   B．汽油   C．苯．

在体积为0.5L的恒容密闭容器中充入1.25mol N₂和1.25mol H₂，进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1，在不同温度下达到平衡时测得H₂的体积分数如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）

T/℃	200	300	400
H2的体积分数	a1	a2	25%

向10mL浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，产生的气体在标况下的体积是多少升？

已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag⁺）=mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO₃固体，则c（Br ^-）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag⁺）；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag⁺），c（Br ^-）．
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

Ⅰ、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．
试回答下列问题：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是．
Ⅱ、海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验，请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器
（2）步骤②：Iˉ溶液的获取．操作是．
（3）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（4）步骤④：氧化．反应的化学方程式是．除此以外下列氧化剂最好选用（填代号）．
A、浓硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO₄溶液　　　　　　 D、H₂O₂
理由是．
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：．