（1）请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）加热过程中依次发生的反应：
CuSO₄?5H₂O

加热  .

CuSO₄+5H₂O    CuSO₄

高温  .

CuO+SO₃↑    4CuO

1000°C

═

2Cu₂O+O₂↑
现称取25.0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右．请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）：
①最终固体的质量为g；
②如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是（写化学式），其物质的量之比是．
（2）臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强氧化性．
实验室制臭氧：3O₂

放电  .

2O₃
①若在反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得的混合气体的平均摩尔质量为．（保留一位小数）
②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．
③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20g铜粉（足量）的反应器中，充分加热后，粉末质量变为21.6g，则原混合气体中的臭氧的体积分数为．（在加热条件下氧气和臭氧都能与铜发生反应）
④若在一定条件下，有a L O₂和O₃的混合气体，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.3a L，求原混合气中O₂和O₃的体积比为，O₃的质量分数为．

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和应用前景．
（1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116kJ?mol-1．
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1
写出CH₃OH （g）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为：．
（2）T℃时，向VL的密闭容器中投入10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①平衡时，CO 的转化率为50%．该温度下反应的平衡常数K=．
②如果上述反应的平衡常数K变大，则该反应．
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．在制备H₂时最好控制

n(O2)

n(CH3OH)

=．
（4）以甲醇-空气燃料电池为直流电源，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，用阳离子交换膜电解法模拟高浓度乙醛废水的处理过程，其总反应为：2CH₃CHO+H₂O

电解  .

CH₃CH₂OH+CH₃COOH，电解时，阴极的电极反应式为．

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．下列判断错误的是（　　）

一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（　　）

将9.08g FeO、Cu（NO₃）₂混合物全部溶于150mL 1.0mol/L的稀硫酸中，放出无色气体，无色气遇到空气后变成红棕色，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应后产生224mL标准状况下的H₂．
（1）写出混合物溶于稀硫酸的离子方程式；
（2）求混合物中FeO和Cu（NO₃）₂的物质的量．

A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如表．

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	原子最外层电子数比次外层电子数少1个
E	单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应

请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是．
A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是（填序号）．①酸雨   ②温室效应  ③臭氧层破坏
（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是，其中所含有的化学键是，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是．
（3）E在元素周期表中的位置是．0.1mol/L  E的硫酸盐溶液与0.1mol/L  KOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是．由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是．

沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情况．

由以上信息可知：
①AgCl的溶度积常数的表达式为，由图知AgCl的溶度积常数为．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

将1.00mol SO₂（g）和1.00mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，在1000K达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），测得c（SO₃）=0.925mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）　  K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）        　K_sp=2.5×10^-9
（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为，该反应的平衡常数为（填具体数字）；该反应能发生的原因是（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）．
（2）对于上述反应，实验证明增大CO₃^2-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将；②增大CO₃^2-的浓度，平衡常数K将．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃．实验所用的试剂为；实验现象及其相应结论为．

甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O．常温常压下，将1体积甲烷在3体积氧气中完全燃烧，再将生成的气体恢复到原来的温度和压强．求生成多少体积的二氧化碳？剩余什么气体？它的体积是多少？？