关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
| A、0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L |
| B、1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g |
| C、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L |
| D、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
| B、标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
| C、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA |
| D、将100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA |
| B、将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L |
| C、在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA |
| D、O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、14 g氮气所含原子数为NA |
| B、1 mol 水中所含电子数为10NA |
| C、32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA |
| D、0.5 molNa2CO3与1.5mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
| A、常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 NA |
| B、101 kPa 0℃时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 |
| C、标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子数目为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子 |
| C、常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA |
| D、1L 0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA |
下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=2 220kJ/mol．现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ）
| A、2：1 | B、3：1 |
| C、4：1 | D、5：1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
| B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| C、室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、取0.5 L 0.2 mol?L-1氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+ |
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol?L-1．则溶质的相对分子质量为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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