试回答下列问题：
（1）体积为11.2L 的CO₂的质量g，其所含原子的总数是个．
（2）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是质量比是
（3）0.4mol NH₃中所含氢原子数与g水中所含氢原子数相等．
（4）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为，含1.00mol Cl^-的该混合物的质量为．

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族．下列推断中不正确的是（　　）

某盐溶液中含有K⁺、Zn²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，若n（K⁺）为0.2mol，n（Zn²⁺）为0.4mol，n（Cl^-）为0.4mol，则SO₄^2-的物质的量为（　　）

下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体，在标况下的体积为11.2L，铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中完全转化成NaNO₃，至少需要30%的双氧水多少克？

下列叙述正确的是（　　）

（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是，其中氧化性最强的是．
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
③2HCl

电解  .

H₂↑+Cl₂↑．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；向浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生淡黄绿色气体（Cl₂）．则在Cl₂、H⁺、MnO₄^-中，氧化性最强．
（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中还原剂是．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是g，HBr的作用是．

某实验小组为研究氧化还原反应，设计了如下一系列实验：在碘水中加入淀粉溶液，溶液变蓝色．再加入镁粉，充分振荡，蓝色消失．请用化学方程式解释上述现象：，该反应中氧化剂是：．

在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．
请回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl₂的质量为g．
（2）该混合液中CaCl₂的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为mol?L^-1．