酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：
c（NH₄⁺）=2.0×10^-5mol/L
c（Cl^-）=6.0×10^-5mol/L
c（Na⁺）=3.0×10^-5mol/L
c（NO₃^-）=3.4×10^-5mol/L
c（SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L
另外还有H⁺和极少量的OH^-，若OH^-浓度忽略不计，则此次雨水的c（H⁺）约为．

将60%的乙醇和20%的乙醇等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（　　）

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol?L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液C（OH^-）=1mol/L．
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol?L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺ 三种阳离子且C（H⁺）=0.1mol/L．
（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量；
（2）计算实验②产生气体的体积（标准状况）．

用戳有很多小孔的铝箔包好一小块钠放入盛有水的水槽中，用排水法收集得标况下的氢气1.344L，再向水槽内的无色透明溶液逐滴加入0.5mol/L AlCl₃溶液，至20mL时开始出现沉淀，当加入40mL时析出沉淀达最大值，求钠块质量和最多析出沉淀的物质的量．

100mL某无色溶液由H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-等离子中的几种混合组成（不考虑水电离出的离子），向溶液中逐滴加0.5mol/L氢氧化钠溶液直到过量，产生沉淀的情况如图所示．
（1）BC段发生反应的离子方程式是；
（2）溶液中肯定存在的三中阳离子是，其物质的量浓度之比为；
（3）肯定不存在的离子是；
（4）可能存在的离子是，为进一不确定它是否存在，需进行的实验是；
（5）如果溶液中只有三中阳离子，且在B点时，消耗氢氧化钠溶液体积V_NaOH=600mL，有人说据此可推断原来溶液中阴离子浓度，你认为此说法是否正确？如果正确，求阴离子浓度．如果不正确，说明理由．

质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．求：
（1）合金中铝的质量分数；
（2）生成气体在标准状况下的体积．

已知：在标准状况下①4gH₂，②9.03×10²³个NH₃分子，③22.4LSO₂，④45gH₂O四种物质体积从大到小顺序排列是，质量由大到小顺序排列是，分子数目由大到小顺序是．

写出少量氢氧化钠和足量碳酸氢镁的离子反应方程式．

向含有等物质的量浓度的Mg²⁺、Al³⁺的溶液中先加入NaOH，再加入稀盐酸，画出图象，并写出实验现象和反应的离子方程式．

写出乙酸钙与浓硫酸反应的化学方程式：．