常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）．

将一小块焦炭和xgO₂同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P₀，当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P₁，且P₀＜P₁＜2P₀，则加入焦炭的质量m为（　　）

用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．某研究小组向一容积为2L的密闭容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

物质的量	0（min）	10（min）	20（min）	30（min）	40（min）	50（min）	60（min）
NO	1	0.8	0.58	0.4	0.4	0.32	0.32
N2	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.34	0.34
CO2	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.17	0.17

（1）10min～20min以v（CO₂）表示的反应速率为 mol?L^-1?s^-1．
（2）在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是（填选项字母）．
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂D．增加N₂的浓度 E．减小NO的浓度F．减小CO₂的浓度
（3）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度0.2mol/L，加入等体积的0.2mol/L KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解，则最后混合溶液中，钾离子约为多少mol/L？为什么？

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：
N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
则①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自发进行的原因是．
（2）S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂，采矿废液中的CN^- 可用H₂O₂处理．
已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-．写出阳极上的电极反应式．
（3）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L^-1的硫酸滴定至终点
[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是mg?L^-1（用含c、V的表达式表示）．

长征二号火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C₂H₈N₂）做燃料，N₂O₄做氧化剂，生成三种气体物质．
（1）完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
C₂H₈N₂+N₂O₄=N₂↑+CO₂↑+
（2）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N₂O₄是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N₂O₄是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：，
对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是．
A．N₂O₄只做氧化剂         B．产物中两种酸都是强酸
C．反应中水只做溶剂       D．N₂O₄泄漏后可产生红棕色气体
（3）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

	分子中所有的化学键	峰面积之比
红外光谱	N-N N-C N-H C-H	/
核磁共振氢谱	/	3：1

符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是．

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、I^-、NO₃^-和SO₄^2-等离子中的几种，现进行如下实验：
①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色．
②另取原溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色．
③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生．
（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子．
（2）步骤②反应的离子方程式是
（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是
（4）还不能确定的阳离子是，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）．

现有两份质量为2.4g的镁粉，分别向其中加入稀盐酸和稀醋酸．请用“＞”或“＜”或“=”填写下列空白．
（1）若盐酸和醋酸的体积都为2L，浓度都为0.1mol/L时，收集到112ml（标准状况）氢气所需时间分别为t₁和t₂，则 t₁t₂，反应完毕后生成氢气的总体积分别为V₂和V₂，则V₁V₂，
（2）若盐酸和醋酸的体积都为2L，其中c（H⁺）都为0.01mol/L时，收集到112ml（标准状况）氢气所需时间分别为t₃和t₄，则 t₃t₄，反应完毕后生成氢气的总体积分别为V₃和V₄，则V₃V₄
（3）若盐酸和醋酸的pH相等，此时，c（HCl）c（CH₃COOH）

在20mL 0.0025mol?L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol?L^-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 （混合后溶液的总体积为两者体积之和）．

已知：

芳香烃A，其蒸气密度为相同条件下甲烷的6.625倍，其核磁共振氢谱图有3组峰，峰面积之比为1：1：3，卤代烃B的核磁共振氢谱图也有3组峰，峰面积之比为1：1：1，A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示．

回答下列问题：
（1）A的分子式为，A的名称为；
（2）由A生成B的反应类型是；在该反应的副产物中与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；
（3）写出C与足量新制Cu（OH）₂悬浊液加热发生反应的化学方程式：；
（4）已知D（C₈H₈O₃）可以合成一中聚酯类高分子化合物E，则D中含有官能团的名称为，由D合成E的反应类型为，该反应的化学方程式为；
（5）F是A的一元溴代产物，试写出F所有可能的结构简式，并写出其中一种在加热条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式．