我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质．
（1）一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式．
（2）为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）．
①氧化物D的化学式是，原料A最好是下列物质中的．
A．氨水   B．氢氧化钠   C．生石灰    D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式．
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式．

某学习小组用如图所示装置进行验证乙醇和浓硫酸混合加热后是否有乙烯生成的实验．
如图所示，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇混合液变为棕黑色．
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式为；
A装置中温度计水银球的正确位置是．
（2）甲同学认为，考虑到反应产物的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成．他提出的下列理由中，你认为正确的是（填字母序号）．
A．使溴水褐色的反应不一定都是加成反应
B．浓硫酸可将乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色
C．乙醇被浓硫酸氧化产生的CO₂可使溴水褪色
D．乙醇被浓硫酸氧化产生的SO₂可使溴水褪色
（3）乙同学仔细观察，发现B装置中试管底部有油状液体生成，由此认为产物中有乙烯生成．他的意见是否合理？（填“合理”或“不合理”）；用化学方程式表示油状液体的生成：．

实验室用和浓硫酸混合加热制取乙烯，浓硫酸起剂和脱水剂的作用．

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如题装置验证所产生的气体．

（1）G装置的作用是．
（2）证明有SO₂生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、．
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是．

已知热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=489.0kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
试计算方程式：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=．

在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H₂．则原合金中有mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L．

将23g钠投入到178g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为2.5g?cm^-3．计算：
（1）生成H₂的体积（标准状况下）．
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

向100ml 0.4mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氢氧化铝沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）

（1）可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q₁，相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃，达到平衡时，吸收的热量为Q₂，已知Q₂=4Q₁，则甲容器中H₂的转化率为．
（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
①已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是
②由图，推测上述反应正向为（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将（填“升高”、“降低”或“不变”）．
③若还原炉容积为400m³，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率．

钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液中钙离子浓度为2.2×10^-3mol/L--2.7×10^-3mol/L．某病人血样 10mL，稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，过滤、洗涤、干燥，将得到的沉淀用含稀硫酸的5.0×10^-3mol/L KMnO₄溶液氧化，消耗2.0mL KMnO₄溶液时，恰好把C2

O

2- 4

完全氧化为CO₂，同时Mn

O

- 4

被还原为Mn²⁺．
（1）根据上述信息可知，1mol KMnO₄可氧化CaC₂O₄mol．
（2）写出配平CaC₂O₄被KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）氧化的化学方程式．．
（3）根据上述反应方程式可计算出该病人血液中钙离子浓度为．