向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

一定条件

2SO₃（g）△H=-197.74kJ?mol^-1，4min后达到平衡，这时c（SO₂）=0.2mol?L^-1，且SO₂和O₂的转化率相等．下列说法中，不正确的是（　　）

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（　　）

一定温度下2SO₂+O₂?2SO₃，达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=3：2：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.4mol，n （SO₃）=1.6mol，此时SO₂的物质的量应是（　　）

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图一：

（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂O，则达到平衡后CO的转化率为．
（2）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是．
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）图二表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是；（写出两种）．
（4）若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题．
（1）写出元素D在周期表中的位置是，B原子的外围电子排布图．填出：E原子的核外有种不同运动状态的电子，
B和C的第一电离能大小关系（用元素符号表示）．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为．
（3）该配位化合物的化学式为．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为．用电子式表示化合物Na₂D₂的形成过程．
（5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg?cm^-3，则阿伏加德罗常数为（用a、ρ表示）．该晶胞配位数为，EDC₄常作电镀液，其中DC₄^2-的空间构型是，其中D原子的杂化轨道类型是，若电解EDC₄的水溶液，则电解总反应的化学方程式为．

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

研究CO、NO、SO₂等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫．
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0 kJ?mol^-1
则CO与SO₂转化为单质硫的热化学方程式是．
（2）CH₄（g）的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol^-1，在相同条件下，若要将同样的冷水烧开，所需CH₄的体积比所需CO的体积（填“大”或“小”）．
（3）已知CN^-与CO、N₂互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为．
（4）SO₂分子空间构型为，其中心原子的原子轨道杂化类型为．