已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10^-4g、8.4×10^-6 g（20℃）．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（　　）

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是．
（2）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为．
（3）下列与方案③相关的叙述中，正确的是（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
（4）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为．

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，将2×10^-5mol/L的NaCl溶液和2×10^-5mol/L的AgNO₃溶液混合，下列说法正确的是（设混合溶液在过程中体积不变）（　　）

向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀．有关下列说法正确的是（　　）

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17，下列有关说法错误的是（　　）

已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=8.5×10^-17，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（　　）

向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO₄（s）?SO₄^2-+Ca²⁺CO₃^2-?CaCO₃（s）（判断对错）

下列说法正确的是（　　）

在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是（　　）