在一定条件下，将3molSO₂、2molO₂、4molSO₃的气体混合物充入一体积为2L的密闭容器中充分反应，10min后反应达到平衡．已知这段时间内v（SO₂）=0.02mol/（L?min），则这段时间内SO₃的物质的量浓度可能为（　　）

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是．
A．S^2-B．S   C．SO₃^2-D．SO₄^2-
②亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H₂S、稀硫酸．请选取一种合适的试剂证明Na₂SO₃具有还原性，并写出该反应的化学方程式．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中属于碱性氧化物的是．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是．

Ⅰ．工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄．写出CO₂与H₂反应生成 CH₄和H₂O的热化学方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有．
（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

①则操作②中X物质最好选用的是（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是．
（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：．
（4）由CuSO₄?5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄?5H₂O放在（填仪器名称）中加热脱水．
（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，
该电池放电时负极反应式为，每有1mol K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为，充电时阳极反应式为．

用如图装置来制取并收集气体，你认为能制得的气体是（　　）

表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列问题．
（1）用10%（密度为1.01g?cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①计算：需g10%（密度为1.0lg?cm^-3）的NaOH溶液，其体积为mL（保留一位小数），需加mL水进行稀释．
②量取：用mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体相切，然后倒入烧杯里，用mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度为1.84g?cm^-3）的浓硫酸稀释成3mol?L^-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸mL（保留一位小数）．
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线．

工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
NO₂（g）?

1

2

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ?mol^-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．
（2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图1所示．

①写出图1中甲烷熔融盐燃料电池负极的电极反应式；
②图1中电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是、；
（3）在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时NH₃的浓度如图2所示．
①下列能判断上述反应在一定温度时达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．3c（N₂）=c（H₂）
b．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
c．容器中的压强不变
d．1mol N≡N键断裂的同时断裂2mol H-N键
②当温度由T₁变化到T₂时，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）平衡常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
③反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K=（列出表达式）．温度为T₁时，若平衡混合气体中氨的体积分数为25%，则达到平衡时N₂的转化率为．

某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈   色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈   色

（4）实验结论：．
（5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为 L（标准状况下）．
③由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：．

在下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L^-1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L^-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是（填编号），其pH值为（填数值）；pH最大的是（填编号）．
①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体，请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，反应的离子方程式为．

含有N_A个氧原子的H₃PO₄的物质的量为．