某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验． 回答下列 问题：

（1）开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，B中可以观察到的现象是．
（2）数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是．
（3）如果开启活塞f放掉

2

3

液体，B中可观察到的现象是，有关反应的化学方程式是．

如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）

选项	气体	A中试剂	B中试剂
A	SO2、CO2	酸性KMnO4溶液	品红溶液
B	Cl2、HCl	浓硫酸	KI淀粉溶液
C	NH3、CO2	浓硫酸	酚酞试液
D	HCl、CO2	NaHCO3饱和溶液	澄清石灰水

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组
探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：
Mn（Ⅶ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅲ）

C2O42-

Mn（C₂O₄）^3-2n→Mn²⁺+CO₂
【提出假设】假设1：该反应为放热          
假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
假设3：K⁺对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是
【设计、完成实验】
（1）称取g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和．
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填下列选项的字母序号）．
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪 色时间 （s）
	0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L  K2SO4溶液	18

则x=，假设成立
（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定．
取10.00mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00mL，
则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：．
上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为．

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=177.7kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，共有个不正确的，并分别指明不正确的理由；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．

（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1，
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ?mol^-1．
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ．（用Q₁、Q₂、Q₃表示）
（2）丙烷是一种优良的燃料，近年来已经研制出丙烷（C₃H₈）燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出该电池负极的电极反应式．

密闭容器中进行如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），当测得N₂O₄转化率为33.3%时，混合气体平均式量是（　　）

观察图a和图b，根据定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系．
图a：

a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体．不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（　　）

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H分别为△H₁、△H₂，则△H₁△H₂．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，则下列反应（反应条件均为点燃）：△H₁△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁　　②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值110.5kJ/mol．
（5）已知一定条件下，某反应的热化学方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol^-1，相同条件下将2mol X和2mol Y放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失） Q kJ．
（6）一定条件下，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡后，平衡常数为K₁；保持容器的温度和容积恒定，向其中加入少量X（g），再次达到平衡后，平衡常数为K₂，则K₁K₂．
（7）反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，将容器容积扩大为原来的2倍，X的浓度变为原来的0.6倍，则a+bc．
（8）其他条件相同时，反应2A（g）+B（g）=2C（g）在不同温度T₁和T₂（T₁＜T₂）时的活化分子百分率分别为a₁和a₂，则a₁a₂．
（9）反应X（g）+Y（g）?Z（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，升高温度，Z的百分含量变小，则该反应的逆反应△H0．
（10）可逆反应2A（g）?B（g）在一密闭容器中达到平衡后，A的转化率为a₁%，在恒温恒容条件下，向容器中又充入一些A气体再次达到平衡后，A的转化率为a₂%，则a₁%a₂%．

已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列叙述正确的是（　　）