下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，从而制备SO₃并测定实验条件下SO₂的转化率．

（1）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是．
（2）装置B中U型管内收集到的物质呈色态． 在工业生产的理想状态下，D处应观察到的现象是．
（3）结束实验时应先停止，并继续．
（4）为了测定该条件下SO₂的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是．
（5）实际测得SO₂的转化率比理论值小，其主要原因有．
A、装置C中亚硫酸盐被氧化              B、SO₂通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO₂残留在A、B装置中             D、SO₃挥发，被装置C吸收．

火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=
请写出N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：．

下列关于盖斯定律描述不正确的是（　　）

钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气中CO的体积分数的关系如图：
（1）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应是：（用图中a b c d填空）．
（2）为减少高炉炼铁时含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是．
a．其他条件不变，增加高炉的高度
b．调节还原时的炉温
c．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
d．将生成的铁水及时移除
（3）已知下列反应数值：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.8kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ?mol^-1
④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H₄，则反应④△H₄=kJ?mol^-1．
（4）1100℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.4．现在一密闭容器中加入7.2g FeO，同时通入4.48L的CO（标准状况），将其升温1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为．
（5）氢气将会成为21世纪最理想的能源，也是日下较完美的炼铁还原剂，现已部分使用于低碳钢的炼制中．用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH₄ （g）+0.5O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-36kJ?mol^-1…（a）
CH₄ （g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ?mol^-1…（b）
①为何多用反应（b）制氢气．
②工业上将甲烷和水蒸气反应后的混合气体进行如下反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），再在1000℃下，用过高压水蒸汽洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气．高温高压处理的理由是．

已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：

（1）H₂（g）=2H△H₁=+431.8KJ/moL
（2）

1

2

O₂（g）=O （g）△H₂=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H₂O （g）△H₃=
（4）H₂O （g）→H₂O （l）△H=-44kJ/moL．

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知 p（M²⁺）=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

Mg（OH）₂固体在水中存在如下平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，为使Mg（OH）₂固体的量减少可加入（　　）

汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO₂和N₂，减少污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol  
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol?L-1	3.00	2.25	1.75	1.36	1.00	1.00
c（CO）/×10-4mol?L-1	4.00	3.25	2.75	2.36	2.00	2.00

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v（N₂）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是
A、选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B、升高反应体系的温度能提高反应速率，使平衡正向移动
C、该反应在一定条件下可以自发进行
D、单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO₂的物质的量时即达平衡状态
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度mpl?L-1	CO初始浓度mpl?L-1	催化剂的比表面积m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	a	1.20×10-3	c	124
Ⅲ	350	b	5.80×10-3	124

则上表中a，b，c的实验条件数据分别为：
a=       b=      c=．

已知K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33mol⁴?L^-4，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38mol⁴?L^-4．现向pH=0浓度均为0.04mol?L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（　　）