乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）．25℃时，草酸的电离平衡常数K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸的电离平衡常数K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：．
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中 ①H⁺②HC₂O₄^-③C₂O₄^2-④H₂C₂O₄⑤OH^-浓度的大小顺序为（填序号）．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？（填“能”或“否”）．

在一定温度下，当Mg（OH）₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），要使Mg（OH）₂固体减少而C（Mg²⁺）不变，可采取的措施是（　　）

某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验，已知分液漏斗、小试管中均盛有水．请回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法是．
（2）该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠，并将铜箔扎透很多小眼，置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴水，观察到的现象是，该过程涉及的反应为（用化学方程式表示）； 如果验证生成的气体，常用的方法是．
（3）重新安装好该套装置后，该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴加少量的水，观察到的现象是；该过程涉及的反应为（用化学方程式表示）如果验证生成的气体，常用的方法是．

下列离子方程式涉及的反应属于氧化还原反应的是（　　）

下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（　　）

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	陈述Ⅲ
A	加压有利于提高SO2的转化率	工业生产硫酸常在高温下进行	Ⅰ对，Ⅱ对；有
B	Cl2和SO2混合后可用来漂白纸浆	Cl2和SO2都有较好的漂白作用	Ⅰ对，Ⅱ错；无
C	工业生产硫酸用水吸收SO3	SO3可与水反应	Ⅰ对，Ⅱ对；有
D	石墨常用作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	Ⅰ对，Ⅱ对；有

向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）

按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10% NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出．又测得烧杯A溶液的质量减少4.5g，电极均为石墨电极，试回答：
（1）电源P端为极；
（2）b极产生气体的体积为L（标准状况）；
（3）c极上析出沉淀的质量为g；
（4）d极上所发生的电极反应式：．

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，下列说法正确的是（　　）

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．将O₃持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究．
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程可发生如下反应：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
④O₃（g）+2I^-（aq）+2H⁺（aq）═I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l）△H₄
则△H₃与△H₁、△H₂、△H₄之间的关系是：△H₃=．
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）其平衡常数表达式为．在反应的整个过程中I₃ˉ物质的量浓度变化情况是．
（3）为探究温度对I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H₅反应的影响．在某温度T₁下，将一定量的0.2mol?L^-1 NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O₃（g）（O₃气体不足，不考虑生成物O₂与I^-反应），在t时刻，测得容器中I₂（g）的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I₂（g）浓度，得到趋势图（见图一）．则：

①若在T₃时，容器中无O₃，T₄～T₅温度区间容器内I₂（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H₅0（填＞、=或＜）；该条件下在温度为T₄时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示．在t₂时，将该反应体系温度上升到T₅，并维持该温度．请在图2中画出t₂时刻后溶液中I^-浓度变化总趋势曲线．
②若在T₃时，容器中还有O₃，则T₁～T₂温度区间容器内I₂（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是．（任写一点）
（4）利用反应④和图2的信息，计算0-t₁时间段内用I₂（aq）表示的化学反应速率．