室温时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10^-9，下列说法不正确的是（　　）

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol．
下列说法正确的是（　　）

（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO₃溶液，产生沉淀的离子先后次序为：；其沉淀物的颜色分别为．
（2）常温时，若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol/L AgNO₃溶液，请估算是否会产生沉淀？（填“会”或“不会”）〔已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10^-10〕

已知下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe₂O₃（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的反应热△H为（　　）

某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体．
回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，则B元素的原子结构示意图为．
     ②已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
            B（s）+O₂（g）=BO₂（g）△H=-296.8kJ?mol^-1
            A（s）+2B（s）=AB₂（l）△H=+89.7kJ?mol^-1
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式．
     ③黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO₃与BO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，写出此反应的离子方程式．
（2）恒容密闭容器中充有10mol AO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成：AO（g）+2H₂（g）?AH₃OH（g）；AO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图．

   ①若在x点时容器的体积为V_xL，则该温度下的平衡常数K=；
   ②自反应开始到达平衡状态所需的时间：t_xt_z（填“大于”、“小于”或“等于”）．
   ③在不改变反应物用量的情况下，为提高AO的转化率可采取的措施是（写两条）．

实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）₂．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

组别	药品1	药品2	实验现象
Ⅰ	0.1mol/LNaOH溶液	0.1mol/LMgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.1mol/L氨水	0.1mol/LMgCl2溶液	无现象
Ⅲ	1mol/L氨水	1mol/LMgCl2溶液	现象Ⅲ
Ⅳ	1mol/L氨水	0.1mol/LMgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅴ	0.1mol/L氨水	1mol/LMgCl2溶液	无现象

关于以上实验的说法正确是（　　）

甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．
（1）已知在常温常压下：
CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂0（l）△H=-442.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1     
则2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=kJ?mol^-1
（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H₂的转化率为75%．请回答：
①用CH₃OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v（CH₃OH）=．
②此温度下该反应平衡常数K=L²?mol^-2；
③若在上述平衡体系中，再充入2mol H₂，反应达到平衡后的转化率75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH₃OH（g）使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L²?mol^-2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量/（mol）	0.4	0.4	0.8

请比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H₂、CO、和少量CO₂）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤气变换反应 ③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反应 ④2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
（1）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是．
a．容器中气体平均相对分子质量保持不变      b．容器中气体密度保持不变
c．CH₃OH（g）浓度保持不变                d．CH₃OH（g）的消耗速率等于H₂（g）的消耗速率
（3）一定温度下，将8mol CH₃OH（g）充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH₃OH（g）的平衡转化率为，该温度下，平衡常数K=；该温度下，向容器中再充入2mol CH₃OH（g），对再次达到的平衡状态的判断正确的是．
a．CH₃OH（g）的平衡转化率减小        b．CH₃OCH₃（g）的体积分数增大
c．H₂O（g）浓度为0.5mol?L^-1         d．容器中的压强变为原来的1.25倍
（4）二甲醚-氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚-氧气燃料电池的负极反应为；消耗2.8L（标准状况）氧气时，理论上流经外电路的电子mol．

（1）火箭推进器中有燃料肼（N₂H₄）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
（2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）；△H已知相同条件下：
4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）=6Cas₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=．

（1）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．已知：
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．
①其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
②25℃时，1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1
（2）甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．写出负极的反应式：
（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的矿化物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是．已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固．用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因．
（4）硝酸生产流程，吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO，吸收塔中需要补充空气，其原因是．
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．