NA表示阿伏加德罗常数，列各项正确的是（ ）
| A、1 mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| C、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 |
| D、22.4 L O2所含的原子数为2NA |
如图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2（g）和H2O（g）时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是（ ）| A、甲烷燃烧为吸热反应 |
| B、甲烷的燃烧热△H=-802kJ?mol-1 |
| C、EA-EB=1015kJ |
| D、该反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1 |
在A+B（s）?C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）
| A、A是固体，C是气体，正反应吸热 |
| B、A是气体，C是固体或液体，正反应放热 |
| C、A是气体，C是气体，正反应放热 |
| D、A是气体，C是气体，正反应吸热 |
设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA |
| B、标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NA |
| C、0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA |
| D、1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA |
N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是（ ）
| A、．391.6 kJ/mol |
| B、1174.7kJ/mol |
| C、．700.2kJ/mol |
| D、．541.4kJ/mol |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列对0.3mol?L-的Na2SO4 溶液的说法中，正确的是（ ）
| A、0.3molNa2SO4溶于1 L水即得该溶液 |
| B、1L该溶液中含有0.6 NA个Na+和0.3NA个SO42- |
| C、1L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol?L-1 |
| D、取10L该溶液，其物质的量浓度为3mol?L-1 |
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，含NA个氧分子的氧气的体积小于22.4L |
| B、2.24LCl2与足量Ca（OH）2反应，转移的电子数为0.1NA |
| C、1mol CH3OH在燃料电池负极反应时转移的电子数是6NA |
| D、100mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数为0.9NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| C、标况下，22.4L的C2H5OH与足量金属钠反应可产生0.5NA个氢气分子 |
| D、1.00mol NaCl中，所有的Na+含有的电子数为NA |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C、任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA |
| D、22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 |