电解CuSO₄溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu²⁺）不变，则可选用的电极是（　　）

已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4 mol?L^-1，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L浓度均为 0.2mol?L^-1 的HF和NaF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液（忽略体积变化），则下列说法中，正确的是（　　）

回答下列问题：
（1）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配体和配位数：、、
（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）
H₃PO₄H₃PO₃；       HClO₄H₂SO₄
（3）N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），H₂O₂的电子式为，N₂H₄的电子式为；N₂H₄分子中N原子的杂化方式，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成σ键有 mol和形成σ键有 mol．

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其Ksp=．
（2）下列说法不正确的是．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：．元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有．
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）₅的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：
①该化合物的晶体类型为．
②该化合物的晶体中存在的作用力有．
A．离子键    B．极性键   C．非极性键    D．范德华力    E．氢键    F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为．
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是．

如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）

下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）

若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

下表图1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
（1）⑧的元素符号是．
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是（填元素符号）．
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为、．
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为．

如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）