已知：

③某芳香烃A的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的59倍，仅连一个含有甲基的支链．如图表示A～K的转化关系，其中K是高分子化合物．

回答下列问题：
（1）A的结构简式：，C中官能团的名称：．
（2）G→J的反应类型：，F也可以经一步反应后酸化生成J，其反应条件是：．
（3）写出由G可制得含三个六元环的有机物的结构简式：．
（4）写出下列化学方程式
D与新制Cu（OH）₂反应：．
J→K：．
（5）E的同分异构体有多种，则其中属于苯的三取代物，满足结构为，又能发生银镜反应，遇FeCl₃溶液又能呈紫色的同分异构体有种．

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂+H₂O+Na₂SO₄，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响．该学生采用的研究方法是（　　）
①假说法             
②实验法              
③分类法           
④比较法．

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
①NO+NO₂+2OH^-←2NO₂^-+2H₂O
②气体液化的温度：NO₂-21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→→→；组装好仪器后，接下来进行的操作是．
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是．②装置E的作用是
（3）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄将NO₂还原为NO的热化学方程式为：．

工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，涉及流程如图：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	8.0×10-16	2.2×10-22	4.0×10-38
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2

（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：；
（2）试剂X的化学式为；
（3）常温下，0.1mol/L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为，用pH试纸测该溶液pH值的方法是；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是．

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），pCO₃^2-=-lg c（CO₃^2-）．下列说法不正确的是（　　）

已知：H₂S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小组为研究H₂S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）．
（1）制取H₂S：

编号	操作	现象
Ⅰ		反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体．
Ⅱ		只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生．

（1）写出实验I中反应的离子方程式．并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程．
该小组同学对实验Ⅱ中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分．实验和现象：将实验Ⅱ产生的沉淀进行、洗涤、干燥．将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧．燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡．品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色．可以推知该淡黄色沉淀为，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式．
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假设：①H₂S不稳定，分解生成沉淀；②．
实验验证：

编号	操作	现象
Ⅲ	将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份．一份静置，另一份在空气中不断振荡．	两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象．

（3）重新假设并实验验证．
查阅资料：在Na₂S溶液中经常含有多硫化钠（Na₂S_x），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫．即：S_x^2-+2H⁺═H₂S_x     H₂S_x═H₂S↑+（x-1）S
设计实验验证：

编号	操作	现象
Ⅳ		先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生．

写出Na₂S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式．

现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素．

（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．

实验编号	实验目的	t℃	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	做实验参照	25	3滴FeCl3溶液	10ml 2% H2O2
甲组实验Ⅱ		25		10ml 5% H2O2

（2）甲、乙两小组得出如图2数据．
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析相同条件下，Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是；
乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是．

一定温度和压强下，N₂（g）和H₂（g）反应生成2molNH₃（g），放出92.4kJ热量．在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN₂和3molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ．则下列叙述正确的是（　　）

已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：

物质	AgNO3	Ba（OH）2	AgCl	BaCl2
水中	216	9.02		35.8
液氨	86	97.2	0.8	0

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为：2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（　　）

氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg（OH）₂（s）Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列有关说法不正确的是（　　）