某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．
（1）探究O₂与KI溶液发生反应的条件．甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol?L^-1 KI溶液，30%H₂O₂溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体），实验记录如下．

	操作	现象
甲	向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞	Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯	Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

①甲制取O₂的化学方程式是；
②乙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是；
③甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有H₂O₂． 
a．KMnO₄    b．FeCl₂    c．Na₂S
④由甲、乙两同学的实验，可得出结论：．
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO₂参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO₂的作用，进行下列实验．

	操作	现象
丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油，使Ⅰ中发生反应．将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞	Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

①丙实验的目的是；
②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是；
③为证明CO₂所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，．

下列实验操作或检验正确的是（　　）

富勒烯是由60个碳原子构成的分子，碳原子成键情况与苯分子相似，由于它形似足球，所以又称足球烯．关于足球烯分子的叙述不正确的是（　　）

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010mol?L^-1、0.0010mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol?L^-1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和   探究温度对该反应速率的影响； c．实验①和   探究催化剂对该反应速率的影响．
②
③
④

（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

①实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：．

下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃两种盐按物质的量比1：1混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是（　　）

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

（1）①反应I前需在FeSO₄ 溶液中加入，以除去溶液中的Fe³⁺；
②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是．
（2）①反应II所得的副产品是；试写出该副产品的一种用途为．
②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，．
（3）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有．
（4）反应III常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈ （过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：．

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe₂O₃）等为原料制取CaO₂的流程：

（1）操作①中应包括（填序号）．
A溶解    B．过滤    C．蒸馏    D．分液    E．蒸发结晶
请写CaCO₃和稀盐酸反应的离子方程式：；
（2）用氨水调节pH至8-9的目的：．
（3）若滤液C中c（CO

2- 5

）=10^-3mol/L，则Ca²⁺（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）从滤液C中可回收得到的工业副产品的化学式为．
（5）操作②的化学反应方程式：．

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+NaCl+O₂

高温  .

CuCl₂+Na₂SO₄．配平上述化学方程式．
（2）试剂A应选用．（填编号）
①NaClO　　　　②Cl₂       ③H₂O₂溶液　　　④浓硫酸
理由是．
（3）滤液B中大量含有的离子有．
（4）为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是，“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂?2H₂O晶体的合适温度为．

为了证明硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂6H₂O]晶体的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）