下列各单质与化合物之间的关系如下图所示，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素，丙通常状况下为液体，请回答：

（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出下列反应的离子方程式：①；②．
若向化合物乙溶液中通入少量的Y气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为．（填化学式）
（2）若沉淀丁溶于过量的盐酸，写出下列反应的化学方程式：①；对①反应当有标准状况下11.2L气体B生成时，消耗还原剂的质量是g．②化合物乙的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：，
（3）若将NaOH溶液改为稀盐酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，则A为：，甲为：，Y的电子式为：．

填空题：
（1）淀粉的化学式是；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素．造成赤潮的主要元素
是；油脂在体内水解后的产物是和高级脂肪酸．
（2）常见的塑料有两类，一类是塑料，如聚乙烯，一类是塑料，如酚醛树脂等．
硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入可增强轮胎的耐磨性．
（3）在“棉花、尼龙、黏胶纤维、蚕丝”这四中纤维中，属于天然纤维的是；属于
人造纤维的是；属于合成纤维的是．
（4）药品标签上应贴有“OTC”或“R”符号，①“OTC”它表示，②“R”表示，
氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药．写出：
③氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：；
④碳酸氢钠与胃酸作用的方程式：．
（5）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
①往KMnO₄溶液中滴入维生素C溶液，KMnO₄溶液褪色说明维生素C具有 性，
②人体长期缺乏维生素C会引起 病，
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
（6）我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进．
①绿色能源是人类的理想能源不会造成环境污染，下列能源不属于绿色能源的是
A．氢能源     B．太阳能      C．风能      D．石油
②为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl₃脱硫，即用FeCl₃溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS₂+14FeCl₃+8H₂O═2FeSO₄+13FeCl₂+16HCl  该反应中的氧化剂是；
为了充分利用Fe²⁺并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl₃．请写出这一过程中有关的离子方程式：、．

铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式；
（2）现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是、（写化学式）；
工业上利用铬铁矿（FeO?Cr₂O₃）冶炼铬的工艺流程如下：

（3）实验室焙烧铬铁矿可选用的图1装置是（填序号）．
（4）完成操作1中涉及的化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
CrO₄^2-++=Cr（OH）₃↓+S₂O₃^2-+．
（5）上图流程中，由Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为．
（6）目前有一种采用以铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的实验装置如图2所示（已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O）．
①写出阴极的电极反应式为．
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为．

如图分子的一氯代物有几种（　　）

下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（　　）

选项	异常情况	可能的原因
①	蒸发结晶时，蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
②	分液时，分液漏斗中的液体很难滴下	没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐
③	萃取时，振荡溶液，静置不分层	萃取剂加得太多
④	蒸馏时，发现冷凝管破裂	没有通冷凝水或先加热后通冷凝水

蛭（zhi）石可以用来生产耐火材料MgO和A1₂O₃，其主要成分为MgO、Fe ₂O₃、A1₂O₃、SiO₂．某中学化学小组设计了如下方案，利用蛭石来制备单质镁、铝、硅．（假设每次转化所得固体成分只有一种）

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①②
（2）写出单质A的一种用途
（3）已知此温度下Fe（OH）₃的Ksp=1.0×10^-38，向滤液Ⅰ中加NaOH将溶液的pH控制在大于，小于4.1（此时Al³⁺开始沉淀）
（4）加入试剂③时反应的离子方程式是
（5）由固体E生产单质C的化学方程式
（6）条件④是．

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO₄）对上述工业过程进行了模拟实验．

（1）步骤①中BaSO₄与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=．
【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO₄^2-，要检验某无色溶液中含有SO₄^2- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-．
（4）将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是．
A．NH₃          B．NO₂　　　    C．CO₂　　        D．H₂S
（5）若NaOH溶液吸收H₂S气体生成等物质的量的Na₂S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为．
（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为mol/L．（保留小数点后三位）

金属钛被誉为“21世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”等美称．高纯钛具有比强度（即强度与密度之比）大、良好的可塑性、耐腐蚀、耐高温、耐低温、记忆能力等优良性能，但当有杂质存在时，钛就变得脆而硬，其他性能也大打折扣．
我国盛产钛铁矿．由钛铁矿制备高纯钛的工艺流程如下图：

下表是上图中的部分物质的熔沸点：

物质	Mg	Ti	MgCl2	TiCl4
熔点/℃	648.8	1660	714	-25
沸点/℃	1107	3287	1412	136.4

请填写下列空白：
（1）需进行第①步操作的作用是．
（2）第②步中反应的化学方程式是：TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO．该反应的氧化剂是，生成190kg TiCl₄时转移电子的物质的量是mol．
（3）第④步中的过滤与第⑦步中的过滤在设备的要求上有什么不同？．
（4）第⑤步提纯TiCl₄的方法是，要得到纯净的TiCl₄，必须在℃时收集．第⑧步的真空电弧炉中的温度接近℃．
（5）已知钛的还原性介于铝与锌之间．估计钛能耐腐蚀的原因之一是．如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替第⑥步中的镁，那么，该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是．
（6）⑥⑦⑨三步操作需在稀有气体保护下进行的原因是．

用白云石（CaCO₃?MgCO₃）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

（1）回答下列问题：①“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有．
②从MgCl₂晶体得到无水MgCl₂的操作为．
（3）为探究所制得的水合碱式碳酸镁[mMgCO₃?nMg（OH）₂?xH₂O]的组成．某同学组装仪器如图所示：

①画出A框中装置图：
②在装好试剂后，加热前应进行的操作为
③若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是
④实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为．

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ca²⁺等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色
问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有离子，一定没有离子．
（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：．
（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由．