向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
| A、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92 kJ?mol-1 |
| B、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18 kJ?mol-1 |
| C、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ?mol-1 |
| D、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半 |
| B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸中的H+浓度的二倍多 |
| C、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 |
| D、物质的量相同的NaClO溶液和HClO溶液中所含ClO-的量相同 |
下列过程或现象与水解无关的是（ ）
| A、纯碱溶液去油污 |
| B、配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 |
| C、NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂 |
| D、铁在潮湿的环境下生锈 |
合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2 KJ/mol且Q1＞Q2，则（ ）
| A、燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多 |
| B、白磷转化为红磷是属于放热反应 |
| C、白磷和红磷互为同素异形体 |
| D、等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低 |
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）
| A、反应①的反应热为221kJ |
| B、碳的燃烧热为△H=-221kJ/mol |
| C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol |
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反应物总能量＜生成物总能量 |
| B、相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1＞E2 |
| C、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol |
| D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 |