（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵ kJ，则丁烷的燃烧热为，丁烷燃烧的热化学方程式为：

（2）已知0.5mol CH₄（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
（3）已知下列热化学方程式
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-Q₁ kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-Q₂ kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H₃=-Q₃ kJ/mol
则Q₃与Q₁和Q₂的关系式为：Q₃=．

已知：（1）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=d kJ?mol^-1
下列关系式中正确的是 （　　）

在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L?s），10s后容器内的B的物质的量为（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

汽车燃油不完全燃烧时产生CO₂有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，小明学完“化学反应的方向”后，认为该反应不可能实现，最合理的解释是（　　）

在2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g）的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（　　）

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）． 根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率为α₁；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是．
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）以红磷P（s）和Cl₂（g）制备PCl₅，为提高Cl₂（g）的转化率可采用的措施是：（任填两种措施）

（1）已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
写出Na₂CO₃?10H₂O完全脱水反应的热化学方程式．
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：
又知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则标准状况11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．

氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是?（　　）
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1??
（2）H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1??
（3）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1??