某同学利用如图装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂ （OH）₂ CO₃]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按右图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是．
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是 当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．写出生成红棕色气体的化学方程式是．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生．烧杯中NaOH溶液的作用是
（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有等质量不同温度的水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：

实验编号	水温/℃	液面上升高度
1	25	超过试管 2 3
2	50	不足试管 2 3
3	0	液面上升超过实验1

①根据上表数据得出的结论是．
②为了探究产生此不同现象的原因，他们查阅资料如下：
资料一．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O═HNO₃+HNO₂  3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O
资料二．HNO₂不稳定，受热易分解．由资料分析产生上述现象的原因是
（5）3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO₃^-为mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为L．（以上结果均用含a的代数式表示）

汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO，它们是现代化城市中的大气污染物．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H=akJ?mol^-1．t₁℃下，某科研机构为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol?L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）前3s内的平均反应速率v（N₂）=；t₁℃时该反应的平衡常数K=．
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是．（填字母）
A．选用更有效的催化剂　B．升高反应体系的温度  C．降低反应体系的温度　D．缩小容器的体积
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
　2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
则a=．
（4）科学家设计CO传感器用以监测CO的含量，其工作原理如图：则NiO电极上的电极反应式为．

加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1g；若加热同质量的小苏打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，充分反应后，称量剩余物，发现剩余物质量为10.6g，现比原来减少12.1g，求x的值．

若m g氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）

将氯化钡溶液逐滴加入硫酸钠溶液中，溶液的导电能力（填“变大”“变小”“不变”）．

在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡（Ⅰ）．保持稳定不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡（Ⅱ）时，实验测得c_B（Ⅱ）：c_B（Ⅰ）=2：5，则下列说法正确的是（　　）

通过下列两步实验测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中结晶水x的值：
（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol?L^-1 KMnO₄溶液进行滴定．
其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
①实验（2）中，KMnO₄应装在滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂（填“是”、“否”），原因是；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
③若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液VmL，则草酸溶液浓度为mol?L^-1，x=（用含有m、V的代数式表示）

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/K	大理石 规格	C（HNO3）/ mol?L-1	实验目的
①	25℃	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）　实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；则T1为：   ℃ （Ⅱ）实验①和   探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和   探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②	T1	粗颗粒	1.00
③	35℃	粗颗粒	2.00
④	25℃	细颗粒	2.00

（2）实验①中，70秒时CO₂生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO₂生成的质量为：0.84g．
依据反应方程式CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70～90秒范围内HNO₃的平均反应速率是：mol?L^-1?S^-1．

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．试回答：

（1）滴定时所发生反应的化学方程式为
（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（3）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由色变为色；
（4）在滴定过程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1；
（5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图Ⅲ所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为．

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）图1操作①的名称是；
（2）图1操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、泥三角和三脚架；滤渣中存在的物质有．
（3）黑色固体为，图1操作④相关的化学方程式为．
（4）（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH₄⁺．
（5）完成图2实验装置．
正极方程式：．