某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．
（1）配平化学方程式：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂+H₂O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和   探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④		0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液 的浓度/mol?L-1	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积的变化）．
（5）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案．

某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关．请填写下列空白：
（1）用化学方程式表示该实验的实验原理：．
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、（填写所缺的实验用品）；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水
（3）实验装置（图1中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：．
②取3根铝条加入到试管中，具体操作是．
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸．
④测量试管中溶液的温度．
⑤收集反应产生的氢气．
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图2．
②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少．
OE：；EF：；FG：．
写出这三段时间内产生氢气的速率大小 比较：（用OE、EF、FG表示），并解释原因．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

设NA为阿伏加德岁常数，下列叙述正确的是（　　）

硫酸生产中，接触室内的反应为：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂  .

△

2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1．
（1）600℃时，在一个体积为1L且恒容的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量的变化如图1所示：
①反应从0min 开始到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为．
②比较反应物SO₂在10-15min和20-25min时平均反应速率的大小：v（10-15）v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③计算在第18min时逆反应的平衡常数K=
④若上述反应达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合如图2中曲线的是（填字母）

	X	y
A	再加入SO2	O2的转化率
B	再加入SO3	SO2的体积分数
C	压强	混合气体的物质的量
D	温度	混合气体的平均摩尔质量

（2）在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，有关数据如表：

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2mol SO2+ 1mol O2	1mol SO2+ 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2+ 2mol O2
反应放出或 吸收的热量（kJ）	a	b	c	d
平衡时c（SO3）（mol/L）	e	f	g	h

下列关系正确的是（填序号）
A．a＞2b；e＞2fB．a=c；e=g  C．a＞d；e＞h  D．c+0.5Qe=Q
（3）工业制取硫酸是一个连续的生产过程．今测得进入接触室时混合气体（396K、40000kPa，主要成分为SO₂、O₂、N₂）的流量为1.0m³/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8m³/s，则导出气体中SO₃所占的体积分数为．

【化学--选修有机化学基础】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围．J是高分子聚合物，它的合成线路可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：
（1）反应类型：a；b；c
（2）结构简式：F；H．
（3）化学方程式：D→E；
E+K→J．

【化学--选修有机化学基础】
图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物．

回答下列问题：
（1）链状有机化合物A的相对分子质量介于60到70之间，A能发生银镜反应，A在核磁共振氢谱中出现2个峰，其峰面积之比为3：1，则A的结构简式是；
（2）A在催化剂作用下与H₂完全加成生成B，B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，则由C生成D的化学方程式是；
（3）①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂．E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式共有种；
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）．1mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8L CO₂（标准状况），由此确定E的结构简式是；G的名称是；
（4）1mol G 和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是，该反应的反应类型是．

【化学-选修 有机化学基础】
高分子化合物Z在食品、医药方面有广泛应用．下列是合成Z的流程图：

已知：

请回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是，E的名称为．
（2）核磁共振氢谱显示：B、D均含三种不同化学环境氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3，则B生成C的化学方程式为．
（3）Z的单体中含有甲基，由生成Z的化学方程式为．
（4）某学生设计由Z的单体制取高聚物实验，此实验过程涉及的反应类型有 （按发生反应的先后顺序填写）．
（5）Z的单体的某种同分异构体具有下列性质；能发生银镜反应，1mol该物质与足量金属钠反应可生成
1gH₂，该物质分子中且个手性碳原子，则该同分异构体中有种官能团．
（6）写出与Z的单体的分子式相同，且满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应    ②能发生水解反应    ③能发生酯化反应．

海波 （Na₂S₂O₃?5H₂O） 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂．硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃?5H₂O；Na₂S₂O₃?5H₂O的部分性质见下表：

物理性质	易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解
化学性质	43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 （S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ）

实验室制备海波过程如下：

（1）实验开始时，加入1mL C₂H₅OH 的目的是
（2）滤液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的无机化合物杂质是，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是
（3）过滤操作所用的玻璃仪器有，过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质．为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是
（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题，原因是．

碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途．
●用白云石（CaCO₃?MgCO₃）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：
（2）从MgCl₂晶体得到无水MgCl₂的操作为：
●为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO₃?n Mg（OH）₂?x H₂O）的组成．某同学组装仪器如图所示：

（3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：
（4）A框中装置的作用是；在装好试剂后，加热前应进行的操作是．
（5）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是．