研究性学习小组为了探究绿矾受热分解的产物，设计了如图所示的实验：

（1）实验小组的实验报告如下，请补充完整（假设实验后用氮气将反应装置中产生的气体产物全部排出并被C中的溶液吸收）：

	实验记录	实验分析或实验结论
现象	硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色	说明生成的物质有
	干燥管内物质颜色由白色变为   色	说明生成的物质有
数据	称取绿矾样品质量11.12g
	C装置增重1.28g	说明生成SO2   g
	A装置中生成白色沉淀4.66g	说明生成SO3   g

（2）该小组的实验中所用浓硫酸的作用是，碱石灰的作用是．
（3）根据实验分析，写出绿矾分解的化学方程式．
（4）有同学指出，该实验的设计复杂且有多处不妥，提出实验中无需称量样品质量和C装置增重以及A装置中生成白色沉淀质量，只需在A、D之间连接一个盛有的洗气装置即可达到实验目的．
（5）若实验中绿矾样品分解不完全，如何设计简易的实验证明绿矾样品没有完全分解？．
（6）中国古代炼丹士将绿矾放在蒸馏釜中煅烧得到一种油状液体，称为“绿矾油”．“绿矾油”即是指（填写化学式）．

化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是
A．向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba²⁺已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）₂，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将Na₂SO₄?10H₂O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的另外两种氧化物）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

（1）铝土矿中所含元素在地壳中的含量位于前四位，则所含两种杂质是、．
（2）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是．
（3）步骤Ⅴ中的阳极反应式是．
（4）滤液c可通过如下方法转化为溶液B和气体C而循环使用，则①中发生反应的化学方程式为

MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是．
A、把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B、把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C、把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂观察是否有白色沉淀生成
D、把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验．

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是．
写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^-的离子方程式．
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL．其配制方法是：用量筒量取mL30%H₂O₂溶液放入（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀．
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡．该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI+H₂O₂=KOH+I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用．请设计一个简单实验证明该假设是否正确．
．
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是（填序号）．

（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，则其正极的电极反应式为．

实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图1所示．
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图1进行实验，实验现象记录如下：
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；
②无水硫酸铜粉末变蓝色
③广口瓶收集到一种新生成的无色气体
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？（填“是”或“否”），若需要，应选择右图2中的干燥装置是（填编号，若不需要，该空可不填）．
（2）在实验中NaOH固体的作用是．
（3）最终广口瓶中收集到的气体是，CuO粉末处发生化学反应方程式为．
（4）洗气瓶中的试剂是，去掉此装置有何影响？．
（5）实验时充分加热，至硬质玻璃管装置质量不再减轻为止．实验完毕后，测得收集到的气体体积为a L（已折算为标注状况）．则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）L．

据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理．他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验．
第一步  清洗：取10mL 10% H₂O₂溶液清洗附有银的试管．反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a．用激光照射液体a能看到丁达尔效应．
第二步  探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1mL，稀释至3mL得液体b．
学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀．
通过上述实验，他们认为H₂O₂氧化了银单质．请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于．
（2）操作x名称是．
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是（填序号）．
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H₂O₂将I^-氧化为I₂
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是．
（5）如果银与H₂O₂反应生成的物质对H₂O₂的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
（1）高锰酸钾制备方法之一为：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；
②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；
③加KOH至饱和，使K₂FeO₄充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
请回答下列问题：
①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是；
②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），另一种产物应该是（写化学式）．
③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入横线里）：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═FeO

2- 4

+Cl^-+H₂0
④若要制备200g纯度为99%的K₂FeO₄产品，则需要氯化钠的质量至少为多少？（体现计算过程）
（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：
实验一：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe

O

2- 4

浓度为1.0mmol?L^-1 （1mmol?L^-1=1×10^-3mol?L^-1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1．
实验二：将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe

O

2- 4

浓度为1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
①实验一的目的是；
②实验二可得出的结论是；
③高铁酸钾在水中的反应为：4Fe

O

2- 4

+10H₂O?Fe（OH）+8OH^-+3O₂↑
由图l可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是．

如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（　　）

	X	Y	Z	H
A	分散系	胶体	溶液	烟
B	电解质	酸	碱	盐
C	元素周期表的纵列	主族	副族	卤族
D	化合物	共价化合物	离子化合物	酸

在物质分类中，前者包含后者的是（　　）

下列对物质的分类正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F六种有机化合物转化关系如图所示．

（1）A核磁共振有4个吸收峰，化合物A中的含氧官能团名称是；
（2）核磁共振氢谱显示E分子内有5种不同环境的氢原子，其个数比是（按碳链从前到后的顺序）；
（3）由E生成F的反应方程式是；
（4）B的分子式是；
（5）与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式是．