某元素R的最高正价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在其气态氢化物中，R的化合价为（ ）
| A、-（6-3n） |
| B、-（8-n） |
| C、-（12-3n） |
| D、-（14-5n） |
类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的是（ ）
| A、CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 |
| B、在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 |
| C、H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 |
| D、NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 |
下列排列顺序正确的是（ ）
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
| A、③⑤ | B、②③ |
| C、①③④ | D、②④⑤ |
设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA |
| B、28g 硅单质中所含的Si-Si共价键数目为2NA |
| C、标况下22.4LC2H4和C3H6的混合气体完全燃烧后，生成的CO2分子数目为2.5NA |
| D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的数目为0.1NA |
标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（ ）
A、1个A分子的质量是1个B分子的质量的
| ||
B、同温同体积的A与B的质量比为
| ||
C、同温同体积的A与B的分子数比为
| ||
D、同温同压下A与B的密度比为
|
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
下列变化过程一定释放出能量的是（ ）
| A、分子拆成原子 |
| B、物质从液态变到气态 |
| C、物质溶解在水中 |
| D、酸碱中和反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、O2的摩尔质量为32g |
| B、22.4LCO和H2的混合气体所含分子数为NA |
| C、0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为2.24L |
| D、若1 molCO2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况 |
已知25℃?101kPa下，石墨?金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol．据此判断，下列说法中正确的是（ ）
| A、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 |
| B、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 |
| C、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 |
| D、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NA |
| B、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |
| C、由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D、6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |