在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L-1．则下列选项不正确的是（ ）
A、溶质的质量分数为ω=
| ||
| B、用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加 | ||
| C、该溶液中共有6种微粒 | ||
| D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω |
已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A、2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 |
| B、1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| C、在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
| D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
下列类比关系正确的是（ ）
| A、Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu在冷的浓硝酸中也发生钝化 |
| B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
| C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 |
| D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 |
短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之种相等．下列说法不正确的是（ ）
| A、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
| B、X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性 |
| C、X2Y分子同存在氢键，故X2Y比X2W稳定 |
| D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C |
| B、C的最简单氢化物的稳定性大于A的最简单氢化物的稳定性 |
| C、高温下，A单质能置换出C单质 |
| D、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 |
将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ）
| A、氯化氢 | B、硫酸铜 |
| C、氯化镁 | D、碳酸氢钙 |
下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（ ）
①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Fe与硝酸．
①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Fe与硝酸．
| A、除③外 | B、除③⑤外 |
| C、除③④外 | D、除⑥外 |
已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
| A、等于15% | B、大于15% |
| C、小于15% | D、无法估计 |
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -2、+6 | +7、-1 | +2 |
| A、X的最高价氧化物对应水化物的碱性比N的强 |
| B、由X、Y、Z三种元素只能组成一种含有离子键和共价键的化合物 |
| C、化台物X2Z的晶体类型与NW2的晶体类型相同 |
| D、由X和Y形成的一种淡黄色固体化合物中阴、阳离子个数比为1：2 |
加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）
| A、硫酸铝 | B、碳酸氢钠 |
| C、硫化铵 | D、氯化铝 |