提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）
除杂试剂：A．盐酸  B．酸性高锰酸钾   C．氢氧化钠溶液   D．（浓）溴水E．H₂（催化剂）  F．CaO  G．NaCl
分离方法：①蒸馏  ②分液  ③洗气  ④过滤

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
（1）	酒精（水）
（2）	乙烷（乙烯）
（3）	硬脂酸钠溶液（甘油）
（4）	苯（苯酚）
（5）	SiO2（Al2O3）

已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=3 的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为．
（2）T℃时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．
（3）曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因：．

下列叙述正确的是（　　）

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．         b．        c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线．
（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？．

氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛．请回答下列问题：
（1）电解前，如果粗盐中SO₄^2- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是（填字母代号）．
a．Ba（OH）₂　　   b．Ba（NO₃）₂　　     c．BaCl₂
（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
质量分数（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用盐泥生产MgSO₄?7H₂O晶体的工艺流程如图1所示．

回答下列问题：
①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）₂充分溶解并转化为MgSO₄，CaCO₃在此过程中转化为CaSO₄，请解释此转化得以发生的原因．
②过滤所得滤渣的主要成分为．
③根据如图2分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为．
④真空干燥MgSO₄?7H₂O晶体的原因是．
（3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g?cm^-3，其中含有20g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为mol?L^-1．
．

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（　　）

臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等．其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用．某课外小组运用如图装置以PbO₂做阳极，Pt电极为阴极电解饱和K₂SO₄溶液制备O₃，并采用碘量法测定臭氧的产率．（已知电解时在阳极可能有生成O₂的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑O₂和KI反应 ）
臭氧产率=

实际产量

理论产量

×100%
实验过程如下：
①按如图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应．
②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N₂，使产生的O₃能够完全被KI溶液吸收，反应后有O₂生成（不考虑该过程中溶液体积变化）．
③电解20min后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224ml（已转化为标准状况）．
④将充分吸收了O₃的300ml KI溶液取出30.00ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂，用0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定．测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为31.00ml．（已知反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI ）
（1）右室产生的气体为（填化学式），写出左室发生的电极反应方程式．
（2）写出KI溶液吸收O₃的化学方程式．
（3）该实验过程中鼓入N₂的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏（填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为．

常温下，在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐渐滴入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐渐降低，下列说法正确的是（　　）

二氧化钛（TiO₂）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl₄）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl₄+□X=TiO₂+4HCl，关于物质X下列说法正确的是（　　）

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二						⑦	?
三	①	③	⑤	⑥			⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是．
（3）写出元素⑥的最简单氢化物的电子式：．
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为和．比较⑧和⑨单质氧化性的强弱
    （用离子方程式表示）：． 
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为．