（1）设计的原电池如图1所示，回答下列问题：
①写出铜锌原电池工作时电极反应方程式：
负极：；    正极：
②若正极质量增重12.8g，则该原电池转移了mol电子．
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为；②从开始至2min，Z的平均反应速率为；
③改变下列条件，能加快化学反应速率的是
A、降低温度     B、减小物质X的物质的量    C、减小压强    D、增加物质Z的物质的量．

地壳中含量最多的金属元素是（　　）

在下列装置中，MSO₄和NSO₄是两种生活中常见金属的易溶盐．当K闭合时，SO₄^2-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（　　）

利用一种新型陶瓷（能传递H⁺），实现了氨的电化学合成．该过程N₂和H₂的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学合成氨的有关叙述正确的是（　　）

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物  ④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（　　）

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（　　）

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

中菲“黄岩岛之争”和“钓鱼岛”危机”凸显了海洋资源的重要性．海水综合利用的工业流程图如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂：、或H₂．
（2）步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是．
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

铅蓄电池是常见的一种二次电池，因其价格低廉、原料易得、性能可靠、容易回收和适于大电流放电等特点，被广泛应用于汽车、通信、电力、铁路、电动车等各个领域．其电池组成为（+）PbO₂，PbSO₄|硫酸溶液|PbSO₄，Pb（-）
（1）该电池放电时负极的电极反应式为：．放电时的正极材料在充电时应作为电解池的极，该电极（充电）的电极反应为．事实证明，当硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm³时就应充电，当升到1.28g/cm³时就应停止充电，设此过程中电池容积保持不变为5L，则从开始充电到充电结束时电子转移总数为mol．
（2）当电解液的密度为A g/cm³，硫酸质量分数为50%时，此时硫酸的物质的量浓度为mol/L（用含A的式子表示，式中只能出现一个数字）．
（3）四价铅具有强氧化性，表现在PbO₂不溶于浓硝酸但溶于浓盐酸．但二价铅比较稳定．Pb₃O₄可看成由两种氧化物组成，试写出它的氧化物形式．试写出Pb₃O₄分别溶于浓硝酸和浓盐酸的化学方程式、．