近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

下列反应最后能产生沉淀的是（　　）

有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（s）?2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　）
①升高温度 ②降低温度 ③加入B物质 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分理出C．

表中是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

①CH3COOH	②H2CO3	③H2S	④H4PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序为．（填编号）
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是．
（3）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为．

下列各项比较中不正确的是（　　）

在一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1 molCO₂和 1 mol H₂，d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H₂O.700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

现有一定量的Cu和Fe₂O₃组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol?L^-1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（　　）

材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有．

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O．

图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系 （某些产物和反应条件已略去）．
（1）A单质的电子式
（2）写出E生成B的化学方程式：．
（3）①写出由D生成B的离子方程式．
②常温下D和E恰好完全反应后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是．

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：
（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种能使品红褪色的酸性氧化物氧化为F，且F是一种强酸．
请回答下列问题：
（1）如图反应③④⑤中属于置换反应的是（填序号）．
（2）写出物质D和G的化学式：D   G
（3）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入Na₂O₂，且二者的物质的量之比为2：1，能使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
（4）请写出实验室制气体C的化学方程式
对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个．请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成   色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）