按要求填空．
（1）可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．萃取  G．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
①分离饱和食盐水和沙子的混合物，用．
②除去O₂中少量的水蒸气，用．
③从溴水中提取溴，用．
④除去氧化钙中的CaCO₃，用．
⑤分离水和汽油的混合物，用．
⑥分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用．
（2）描述加热铝箔的现象：．

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是（　　）

下列实验设计方案，可行的是（　　）

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验中配制1mol?L-1的稀硫酸标准，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液．下列有关说法中正确的是（　　）

常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol．?L^-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x； ②乙与等体积、浓度为0.2mol?L^-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=y mol．x、y的正确答案组合为（　　）

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，φ（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其他条件不变时，下列分析正确的是（　　）

利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（g），其平衡常数表达式为K=．
（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO　和NO₂　物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1　颐1，则会导致；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂　会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为．
（5）如果大气中氮的氧化物含量增加，不仅可造成硝酸型酸雨，臭氧层空洞，还会产生的环境危害是（填一种危害即可）

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Hg²⁺以及部分污泥，通过如图1可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

（1）步骤1的主要操作是，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）．
（2）步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是
（3）步骤2之后在B中加入液体混合物X（稀H₂SO₄和一种绿色氧化剂），反应方程式是．
（4）在CuSO₄溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式．
（5）现以如图2电解池装置电解KI溶液：请回答：电解开始不久时，电解池中的现象是．

二氧化铈（C_eO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是．
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等．

某烃0.1mol与15L氧气（过量）点燃后，将生成的混合气体通入足量的碱石灰中，使之完全反应，此时碱石灰增重24.8g，同时得到1.56L气体．该烃常温下不能与稀溴水反应使之褪色．求该烃的分子式，并写出该烃所有同分异构体的键线式．（以上气体体积均在标准状况下测得）