温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q₂　kJ；已知2Q₁=Q₂．下列叙述正确的（　　）

如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：
①当制备H₂、验证H₂的还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序为：A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是、（写化学式）；D装置的作用是．
②上述实验中为了使H₂产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有、
．（要求：写出的两种方法原理不同）
（2）若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃．能产生大量NH₃的原因是：
a； b； c．
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：→→→（填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是（用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：、．

现有8种元素，它们的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答问题．

A是原子半径最小的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5

F元素基态原子是前四周期中未成对电子数最多的元素

G在周期表的第8列

H元素原子价电子排布式为3d104s1

（1）写出F基态原子的核外电子排布式，DE3中心原子的杂化轨道类型为．
（2）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式，H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式．
（3）G元素的单质晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag?cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，G原子的摩尔质量为Mg
?mol^-1，则G原子的半径为cm．
（4）6.5gHA固体在E₂单质中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，放出热量为aKJ，写出该反应的热化学方程式．
（5）将C₃B₂ 加入AE的水溶液中反应生成二种盐，该反应的化学方程式为．常温时，amol?L^-1的BA₃水溶液甲与0.1mol?L^-3的AE水溶液等体积混合，测得混合后溶液呈中性，则在该条件下甲的电离平衡常数为（用含a的代数式表示）

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种方法中含有如图1下列四种物质：
请回答下列问题：
（1）已知：甲的分子式为C₆H₆O₂，与FeCl₃溶液作用显紫色，甲分子中含有两个相同的官能团且连在烃基对位．则甲的结构简式为；
（2）乙可以淀粉为原料制取，制取流程如图2所示（其中A-D均为有机物）：

①A的分子式是，试剂X是；
②反应（Ⅰ）的化学方程式为，反应（Ⅱ）的化学方程式为：；
③已知：乙进一步氧化可生成另一有机物戊，乙可与戊生成6元环状具有芳香味的化合物，请写出该6元环状化合物的结构简式：；
（3）丙在一定条件下可合成一种高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式：；
（4）丁的同分异构体有多种，请按要求写出其中一种结构简式：；
①其核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积比为：6：1：1
②1mol该物质与足量的金属钠反应后可生成标准情况下H₂11.2L
③该物质与新制Cu（OH）₂反应会有砖红色沉淀生成．

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：又当苯环上连卤原子时，高温高压下可以水解．
已知：（1）R-X

NaCN

醇溶液

RCN

H2O

H2SO4

RCOOH
（2）
（3）

（1）合成G的反应类型是．
（2）有关A的下列说法正确的是（填序号）．
a．与苯互为同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）写出C在足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式．
（4）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为．
（5）D在硫酸存在水解生成J，写出符合下列要求的J同分异构体的结构简式（任写一种）．
①苯环上有二个支链，核磁共振谱有4个峰；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应．
（6）利用该题信息和所学知识写出由A物质制备高分子化合物的合成路线流程图（无机试剂任选，限用4步完成）．合成路线流程图如图：

某化学兴趣小组研究金属钾的性质，下面是他们研究过程中的一个片段．
【观察】固态金属钾沉在煤油底部，取出用小刀切开后，断面呈银白色但很快变暗．
【预测】钾与钠都是金属单质，化学性质应具有相似性；由钾与钠的原子结构示意图分析，金属钾与金属钠的化学性质应非常相似，可以与O₂、H₂O等反应．
【实验1】将一小粒金属钾放入盛有水（滴有酚酞）烧杯中，现象与金属钠非常相似，常常发生爆炸．
【实验2】将一小粒金属钾放在石棉网上加热，金属钾剧烈燃烧（比金属钠更快更剧烈），发出紫色火焰，生成黄色固体．根据上述题给信息他们得出下列结论：
（1）金属钾的物理性质有：①银白色固体  ②硬度：比铁的密度小
③熔点：④密度：
（2）金属钾与水反应的化学方程式
（3）金属钾与金属钠相比，化学性质更活泼吗？（填“是”或“否”），你如何解释
（4）该化学兴趣小组研究的程序是
用了哪些研究方法
（5）该化学兴趣小组原认为金属钾燃烧生成的黄色固体为K₂O₂，但定量实验表明3.9g K在O₂中完全燃烧得到7.1g黄色固体，则该固体的化学式为，写出该黄色固体与水反应的化学方程式．

PTT纤维综合了尼龙的柔韧性，腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身，从而成为当前国际上最新开发的热门高分子新材料之一．如图所示是制备PTT的一种线路：

已知：①A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B结构中含有两种含氧官能团；
②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且三种氢原子的个数之比为1：2：1；
③1mol　D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2mol　CO₂．
（1）B中所含官能团的名称是，A的结构简式是．
（2）C的系统名称是，写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：．
（3）写出下列反应的反应类型；A→B，C+D→PTT．
（4）C与D反应生成PTT的化学方程式是．
（5）分子式为C₄H₆O与A互为同系物的同分异构体有种．

（1）现有以下几种物质：：①晶体二氧化硅②干冰③五氯化磷④金刚石⑤过氧化钠⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；请用编号填写：通过非极性键形成原子晶体的是，空间构型为正四面体型的分子晶体是；
（2）含氧酸可表示为：（HO）_mRO_n酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强．一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸．据实验事实可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H₃PO₃）
①写出硼酸（H₃BO₃）的电离方程式．
②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式．
（3）有①HF②NH₃③NH₂^-④H₂S四种微粒，它们与H₂O分子互为等电子体的是．
（4）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，从分子性质的角度阐述的理由是．
（5）金单质的晶体是面心立方体，如图1所示立方体每个面5个Au原子紧密堆砌（即面心立方体最紧密堆积），若Au原子的半径为dcm，Au原子的相对原子质量为M．则Au单质晶体的密度为 g．cm^-3
（6）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．请在此配合物中图2用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

1mol的某有机物甲在O₂中充分燃烧，可得到等体积的CO₂和H₂O（g），并消耗112L O₂（标准状况）；又知甲的相对分子质量小于100，1mol甲在酸性条件下可水解生成1mol乙和1mol丙，且丙通过一定途径可转化为乙．
（1）甲的分子式为
己知：“信息①”：ROH+HBr（氢溴酸）

△

RBr+H₂O
“信息②”：
A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，B只生成C，D不发生“信息①”的反应，其相关的反应如下

（2）A→E的反应类型为
（3）G的结构简式为，若有机高分子G为“线型结构”，则其具有 （填写“热塑，或“热固”）性．
（4）C 在反应条件只为①时，发生反应的化学方程式为．
（5）B→D反应的化学方程式为
（6）有机物X是A的同分异构体，写出能发生银镜反应且能与NaOH以等物质的量完全反应的X的结构简式：．