配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（　　）

用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）配制1mol/L的稀H₂SO₄ 90mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是（　　）
①20mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒．

某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）

取两支试管，各加入4ml0.1mol/L的KMnO₄酸性溶液，然后向一支试管加入0.1mol/LH₂C₂O₄溶液2ml，向另一支试管加入0.2mol/L溶液2ml，分别记录褪色时间．
（1）填表

加入试剂	0.1mol/LH2C2O4溶液	0.2mol/LH2C2O4溶液
实验现象
褪色时间	16s	9s

（2）由上述实验得出结论．

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是（　　）

空气中SO₂含量是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?Lˉ¹
（1）可用如图简易装置测定空气中SO₂含量：在广口瓶中注入50mL、5×10ˉ⁴ mol?Lˉ¹碘水作吸收剂，加2～3滴淀粉溶液．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，抽气次数记为n次．写出SO₂与碘溶液反应的化学方程式（已知I₂的氧化性大于稀H₂SO₄），判断SO₂与碘溶液恰好完全反应方法是．
（2）若恰好完全反应时n为400（次），则该地区空气中SO₂浓度为 mg?Lˉ¹．
（3）若抽气速度过快时，所测得的SO₂浓度将比实际含量（填“低”或“不变”或“高”）．

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

标准状况下22.4LH₂ 和C₂H₄的混合气体在一定条件下反应，所得气态物质完全燃烧恢复至常温后放出736KJ热量，混合气体中H₂和C₂H₄的物质的量之比应为[已知H₂、C₂H₄、C₂H₆的燃烧热（单位：KJ/mol）分别是286、1411和1560]（　　）

向500mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得105.7g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，剩余沉淀46.6g，并有气体产生．
（1）原溶液中Na⁺的物质的量是多少？
（2）原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？
（3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？