四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法错误的是（　　）

		Y
M	X		Z

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．烧杯
f．漏斗   g．锥形瓶   h．玻璃棒球   i．药匙   j胶头滴管
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会（偏大、偏小、无影响）

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻；③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素．下列说法正确的是（　　）

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应的相关问题和SO₂：的性质，用如图装置进行有关实验：

探究I：SO₂的性质
（1）实验过程中，装置B溶液能否出现白色沉淀（填“能”或“否”）．
（2）实验过程中，装置C中发生反应的离子方程式为．
（3）实验过程中，装置D中发生的现象是．
（4）装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．
探究Ⅱ：铜与浓流酸反应的相关问题
实验中他们取6.4g铜片和10mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余． 
（5）反应完毕，铜片与硫酸均有剩余，你认为原因是．
（6）下列药品中能够用来证明反应完毕后烧瓶中确有剩余硫酸的是（填写编号）．
A，铁粉   B．氯化钡溶液   C．银粉   D．碳酸氢钠溶液
（7）该化学兴趣小组中有一学生，选用氢氧化钠溶液来测定剩余硫酸的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计），请简要写出操作步骤及计算原理（不必计算）．．

某化学小组用以下右图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）．

实验 编号	a中试剂	b中试剂
1	0.1克Na、3mL水	0.1克Na、3mL乙醇
2	3mL水	3mL饱和FeSO4溶液
3	3mL浓硝酸、1g铝片	3mL浓硝酸、1g铜片
4	生铁钉、3mL饱和食盐水	生铁钉、3mL饱和氯化铵

完成下列填空：
（1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面（填编号，下同），
a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平
反应结束静置一段时间，最终U形管中液面．
（2）实验2：一段时间后U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是（填写化学式）．检验b管中生成新物质的操作是：．
（3）实验3：一段时间后红棕色气体在管（填“a”或“b”）液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：．在其他条件不变情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
a．无水乙醇     b．浓硫酸    c．稀硫酸    d．烧碱溶液
（4）实验4：一段时间后U形管中的液面情况是（文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极方程式：．

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO₄溶液．
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入   ，振荡		存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴KMnO4溶液，振荡		存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ．AgNO₃的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

（2）装置B的作用是．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是．
（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO₃固体受热分解的方程式为．
【实验拓展】取2.0g AgNO₃样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO₃的百分含量为．

钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
（2）取m g该粉末，放人28.00mL 1mol/L．的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末质量/g	13.68	27.36	34.20
生成气体的体积（标准状况）/L	2.912	5.824	6.720

完成下列各题：
Ⅰ实验（2）所得溶液中的溶质是（写化学式），样品中n（Fe）：n（Fe₃O₄）=，m=．
Ⅱ计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．
Ⅲ若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu^2十、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．

化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．下列叙述中正确的是（　　）

空气质量指数（AQI）是定量评价空气质量状况的重要指标．下列物质中不属于评价空气质量的污染物是（　　）

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A中反应的化学方程式为：．
（2）F烧杯中的溶液通常是．
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是．
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为实验Ⅱ反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：

硫酸/mol?L-1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约150	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．仅由上述资料可得出的正确结论是．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L^-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）