在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（ ）
| A、T1＞T2，△H＞0 |
| B、T1＞T2，△H＜0 |
| C、T1＜T2，△H＞0 |
| D、T1＜T2，△H＜0 |
已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（ ）
| A、图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B、图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C、图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D、若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ） |
密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时同的变化如图所示．下列说法中不正确是（ ）
| A、该反应可以表示为A（g）+B（g）?2C（g），△H＞0 |
| B、从反应开始到40min，反应物B的转化率为62.5% |
| C、30min后研究的是压强对反应速率和化学平衡的影响，40min后则是温度的影响 |
| D、在20min-30min，30min-40min的反应的平衡常数相等 |
运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
| A、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
| B、砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 |
| C、硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 |
| D、铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系．说明：AlO2-即[Al（OH）4]-下列有关叙述正确的是（ ）
| A、a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多 |
| B、c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 |
| C、a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3 |
| D、d-e时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba2+一定不会等于OH- |
