海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：

（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为，
与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为、．
（3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收3mol Br₂时，转移的电子数为个．
（4）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g?L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为mol．

某含氧有机物的相对分子质量为74，其中氧的质量分数约为22%，根据下列条件回答：
（1）该有机物的分子式为
（2）符合该分子式，并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有种．其中一种同分异构体A有下列转化关系．B和C是同分异构体，B的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比3：1．
已知：CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃ 

一定条件下

2 CH₃CH₂CHO
①用系统命名法命名，B的名称为
②D中官能团的名称为，选择合适的试剂检验该官能团（用化学方程式表示）
③写出D生成F的化学方程式，反应类型为．

2009年10月，两位美国科学家和一位以色列科学家因“对核糖体的结构和功能的研究”而获诺贝尔化学奖．核糖体被誉为生命化学工厂中的工程师，其组成中含有核糖．下面是有关核糖的转化关系图：
已知：
①核糖的结构简式为
②
③
试回答下列问题：
（1）核糖中含氧官能团的名称为；
（2）1mol核糖最多与mol乙酸反应生成酯；
（3）写出反应①的化学方程式；其反应类型是；
（4）A的结构简式为；
（5）写出B和足量Ag（NH₃）₂OH溶液反应的化学方程式：；
（6）某有机物是C的同系物，其相对分子质量为88．其同分异构体满足①能发生水解反应；②发生水解反应后的产物之一能与NaOH溶液反应．则此同分异构体的结构简式（写4种）：、、、．

以下是三个定量分析实验：
课题Ⅰ：胆矾（CuSO₄?nH₂O）结晶水含量的测定
（1））在加热胆矾时，除了需要坩埚外，还需要哪些仪器：
①铁架台，②玻棒，③酒精灯，④泥三角，⑤石棉网，⑥坩埚钳
（2）加热完毕，坩埚应放在（填仪器名称）中进行冷却，至室温．
（3）本实验中必须进行恒重操作，恒重操作时两次称量的差值必须不超过g．
（4）若一次实验数据如下：
坩埚的质量m₁=22.250g；坩埚和胆矾的质量m₂=24.300g；坩埚和硫酸铜的质量m₃=23.397g．
请计算：n=；本次试验的相对误差=（均要求保留两位小数）．
（5）试验结果若偏大，在检查误差产生的原因时，发现坩埚底部的硫酸铜发黑，你估计产生误差最大的可能是：．

有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：

甲、乙分子式均为C₄H₆O₂且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）乙分子所含官能团的名称是．A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为．
（2）甲、乙都不能发生的化学反应有（填序号）．
a．酯化反应    b．氧化反应    c．水解反应    d．加成反应
（3）B是A的同系物，相对分子质量小于A．B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为．
（4）A的一种同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料．氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用．D、E及氨酪酸之间有如图所示的转化关系．（提示：ROH

HCl

△

RCl）
D

HCl

△

E

NH3

△

氨酪酸（C₄H₉NO₂）氨酪酸的结构简式为．
（5）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池．EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物．EMC的结构简式为．

能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应热和开发新能源有重要的现实意义．
（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol^-1，C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol^-1，则金刚石和石墨中（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H= kJ/mol^-1．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol^-1，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol^-1，则CO（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式为
（3）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．

①下列有关说法正确的是．   
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
②由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油      b．甲醇（CH₄O）  c．甲醛（CH₂O）  d．乙酸（C₂H₄O₂）

25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3kJ?mol^-1，辛烷的标准燃烧热为-5518kJ?mol^-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe（DMeOPrPE）₂的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N₂+3H_2?2NH₃．有关说法正确的是（　　）

合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是（　　）

将1molSO₂和1molO₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）．达到平衡后SO₃为0.3mol，此时若移走0.5molSO₂和0.5mol O₂，则重新达到平衡后SO₃物质的量为（　　）