如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO₂的混合气体由a管口通入，用以除去CO₂，则X为．
A、H₂SO₄       B、NaOH     C、NaCL      D、HCL
（2）若用排空气法收集H₂，则H₂气体应从（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO₂，则CO₂气体应从管口导入．
（3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从管口导入．

某化学课外活动小组拟用Zn和稀H₂SO₄制取H₂还原CuO，实验装置如图．
（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是
（2）A中反应的化学方程式为，C中反应的氧化剂是，B装置的作用是．
（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）
（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H₂质量为g．
A．=（m-n）/8        B．=m/40        C．=n/32        D．＞（m-n）/8．

甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO₂与Na₂O₂反应的产物．回答下列问题：

（1）装置B的作用．装置D的作用．
（2）如何检验反应中是否有氧气生成．
（3）假如Na₂O₂已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na₂SO₄，该方案是否合理（填是或否），理由是．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有
关实验现象，见下表：

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①②③④⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨试管夹；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol?L^-1的盐酸、新制的氯水、Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不        填
	C	不        填
	D	不        填
	E
	F

（4）实验结论：．
（5）请用原子结构理论简单说明产生上述结论的原因．
（6）本周期还有两种主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是、．请你补充一组实验方案（简单易行），证明这两种主族元素的性质递变规律．

如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式．
（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．
（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．

在稀溶液中1mol H₂SO₄与足量NaOH反应放热114.6kJ，表示该中和热的热化学方程式为．

（1）在1L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）△H＜0，容器内各物质的浓度变化如图1所示．
①图1中能够表示NO₂的浓度变化曲线是．
②能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v_消耗（NO）=v_生成（NO₂）
b．容器内混合气体的密度保持不变
c．容器内混合气体的平均相对分子质置保持不变
d．容器内c（NO）：c（O₂）保持不变
e．容器内氧气体积分数保持不变
（2）在一定体积的密闭容器中有反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．
①某温度下，该反应平衡时浓度关系为3c（CO₂）．c（H₂）=5c（CO）．c（H₂O），则此时的平衡常数K=．
②830℃时，其平衡常数K=l．向该容器中加入1LCO₂与1LH₂，达到平衡时CO的体积分数是．
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化荆条件下生成不同产物（如图2）：
4NH₃+5O₂4?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，N0产量下降的原因是．
（4）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定强度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g），经5min后反应达到平衡，此对测得容器内的压强为起始时的1.2倍：若保持温度和体积不变，起始时加X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，当达到平衡时仍与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为．

在101kPa时，H₂在1mol O₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为，表示H₂燃烧热的热化学方程式为．

为了探究钠与氧气的反应，某同学做了以下实验：
①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面发生的变化．
②把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象．
请预测实验现象，并分析可能得到的结论．

	实验现象	结论
实验①
实验②

过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：．
（2）A是制取CO₂的装置，C装置内可能出现的现象是，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是．
（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？
、．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是．
（5）将16.8g CO₂和H₂O的混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量之比为．