生理盐水，是指生理学实验或临床上常用的渗透压与动物或人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液．浓度：用于两栖类动物时是0.67～0.70%，用于哺乳类动物和人体时是0.85～0.9%人们平常点滴用的氯化钠注射液浓度是0.9%，可以当成生理盐水来使用．请回答下面有关点滴用的氯化钠注射液的问题．
（1）假设点滴用的氯化钠注射液的密度为1.3g/mL，其物质的量浓度为mol/L
（2）在实验室用氯化钠固体配制480mL该物质的量浓度的氯化钠溶液，要用托盘天平称量氯化钠固体g
（3）若实验仪器有：A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.250mL容量瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.150mL烧杯、H.500mL容量瓶．实验时选用仪器的先后顺序是（填写编号）．
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有
A．容量瓶洗涤完没有干燥
B．使用天平时把砝码放在左侧托盘上（游砝有使用）
C．定容时俯视
D．移液时有液体溅出
E．定容时超出刻度线，用胶头滴管把多余的溶液吸出．

工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸．请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿的设备名称是，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是．所得炉渣的用途有（填一种用途）．
（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止．
（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是．
（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线（填“a”或“b”）表示．
（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体．反应的化学方程式为：、．

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：以下所选装置均填序号）

（1）加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是；
（2）实验室制取CO₂应选用的发生装置是，理由是．
（3）选用D和E收集气体，分别利用的性质是．
（4）小林准备用装置B加热KMnO₄制取O₂，你认为这样做可能产生的后果是：．

某河道两旁有甲、乙两个化工厂．它们排放的澄清工业废水中，共含有Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1-、OH-、NO₃-六种离子．
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是．
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是，要进一步分离出银，方法是．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：．

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图1所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
Ⅰ．可选用的药品有：
a．石灰石  b．饱和氯化钙溶液  c．6mol/L盐酸  d．氯化铵  e．氢氧化钙
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）；
（2）B中盛放的试剂，其作用是；
（3）写出制取氨气的化学方程式；
（4）仪器D的名称为，其作用是；
（5）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式．
（6）本实验需配置6mol?L^-1的HCl溶液480mL，用到的仪器除了烧杯外，还须用到的仪器有
（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快．某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究．
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO₄固体，再各加入5滴0.1mol?L^-1KMnO₄溶液．记录溶液褪色时间，如表1：
【表1】

试管	未加MnSO4的试管	加有MnSO4的试管
褪色时间	30s	2s

实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．记录溶液褪色时间，如表2：
【表2】

试管	未滴加稀硫酸的试管	滴加了稀硫酸的试管
褪色时间	100s	90s

实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5mL等浓度H₂C₂O₄溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol?L^-1KMnO₄溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．记录溶液褪色时间，如表3：
【表3】

试管	滴入10滴稀硫酸的试管	加入1mL稀硫酸的试管	加入2mL稀硫酸的试管
褪色时间	70s	100s	120s

（1）实验Ⅰ得出的结论是．
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：．
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO₄溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO₄溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：．实验室利用该反应标定未知浓度H₂C₂O₄溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色，且30s不改变．滴定完成后仰视读取KMnO₄溶液体积会导致测得H₂C₂O₄溶液的浓度（选填：偏大、偏小、无影响）．
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：
Mn（ⅤⅡ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅳ）

Mn2+

Mn（Ⅲ）

C2O42-

Mn（C₂O₄）_n^3-2n→Mn²⁺+CO₂↑
上述实验中，实验可证明这个历程是可信的．

甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是．
（2）证明反应后A溶液中是否含有Fe²⁺，选择的药品是（填序号）．证明反应后A溶液中是否含有
Fe³⁺，选择的药品是（填序号）．
a．铁粉   b．溴水    c．（K₃Fe（CN）₆）铁氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液
（3）甲同学取少量B中溶液，加热，实验现象是．请用化学平衡原理解释原因：．甲同学依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙同学认为甲同学得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是，证明有NO生成的实验现象是．

硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）△H＞0
（ⅱ）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂和S的离子方程式，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因．
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式．
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因，滤液3是．
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为．

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（　　）

（1）人类也可主动地参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一，以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点． 其过程大体如下：

①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：
②写出合成尿素[CO（NH₂）₂]反应的化学方程式：
③写出O₂与NH₃反应生成NH₄NO₃和H₂O的化学方程式：
④每生产1mol NH₄NO₃最少需要NH₃mol，而要生产这些NH₃又最少需要CH₄mol．
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为N₂时要释放kJ能量．