某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

符合如图的化学反应是（　　）

		x轴	y轴
A	向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液	氢氧化钠的物质的量	生成沉淀的质量
B	向碳酸钠溶液中加入稀盐酸	盐酸的体积	产生气体的体积
C	向溴化亚铁溶液中通入氯气	氯气的体积	生成Br2的物质的量
D	向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳	二氧化碳的体积	生成碳酸氢钙的质量

查文献知，CH₃COOH、H₃PO₃、H₃PO₄三种酸所有的逐级电离常数如下：用化学用语回答下列问题：

酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H3PO4	K1=7.11×10-3
H3PO3	K1=3.7×10-2		K2=6.23×10-8
	K2=2.9×10-7		K3=4.5×10-13

（1）上述三种酸中，酸性最强的是；
（2）常温下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c（H₃PO₃）＜c（HPO_{3 ^2-}），则该溶液pH7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH₂PO₄溶液与Na₂HPO₄溶液比较，c（H₃PO₄）较大的是：；
（4）25℃时，浓度均为0.01mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：；
（5）写出少量H₃PO₄溶液与CH₃COONa溶液混合后，反应的离子方程式：；
（6）等温度、等浓度的NaH₂PO₃溶液与NaH₂PO₄溶液中，粒子间存在等量关系：c（H₃PO₃）+=3c（PO₄^3-）+-c（H⁺ ）．（用对应溶液中其它粒子浓度补充完整）

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

Na₂O₂可发生反应：①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ ②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ③2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑ 由此可判断Na₂O₂（　　）

高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．

回答下列问题：
（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把慢慢注入，并不断搅拌．
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：．
（3）写出固体B所含的物质：．
（4）洗涤固体B应使用的试剂是．

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃

NaOH(aq)

△

NaAlO₂（aq）

CO2

Al（OH）₃
②S

O2/点燃

SO₃

H2O

H₂SO₄
③NaHCO₃溶液

蒸干

NaHCO₃

△

Na₂CO₃
④Fe₂O₃

HCl(aq)

FeCl₃（aq）

△

无水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）

石灰乳

Mg（OH）₂

煅烧

MgO．

利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：
（1）A为Cl₂的发生装置．制取氯气的化学方程式为，与之对应的A装置是（填写装置的序号）．

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）
（3）写出装置E中反应的离子方程式．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为．
试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在，可供选择的试剂及仪器为：
试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅰ中，滴加   ．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加 过量Ba（NO3）2溶液振荡，静置．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加   ．	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为mL稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取少量质量的FeCO2固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
甲同学的结论：4FeCO3+O2  高温  .   2Fe2O3+4CO2

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（　　）

下列物质在空气中不能稳定存在的是（　　）