某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请配平该反应的离子方程式：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答，乙二酸分解的产物为，上述装置中，D的作用是

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述）
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为（用离子符号表示）

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）写出元素B在周期表中的位置：，化合物Y所含的化学键名称；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式；
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示．则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程式为．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式．

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）．
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
（2）写出①处所有可能发生的离子方程式
（3）写出③处发生反应的化学方程式；
（4）铁红的化学式为；写出铁红在工业上的一种主要用途．

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe，I₂，他们使用的药品和装置如如所示．

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置E的作用是．装置F中为溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择．
a．蒸馏水                      
b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液            
d．饱和NaHCO₃溶液
（3）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是（填离子符号）．
（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是，写出有关离子方程式：．

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲

H2SO4

乙

NH3．H2O

丙

△

丁
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 写出乙→丙转化的离子方程式：．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是．写出甲→乙转化的离子方程式．

含氮化合物对人类生活有十分重大的意义．
（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式：．
②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN₂和3molH₂，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示．则0～10min，NH₃的平均速率为；达平衡时，N₂的转化率为．
③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH₃，再达平衡时，N₂的体积分数将，平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法．据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水反应，生成NH3和一种单质．进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

T/℃	30	40	50
NH3生成量/10-6mol	4.8	5.9	6.0

①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：此反应△H 0（填“＞”、“＜”或“=）
②该反应中的催化剂TiO₂的制取方法之一是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解．写出TiCl₄水解的化学方程式：．
③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是．
A．适当升高温度                           
B．将氨气液化分离
C．增大反应物N₂的浓度                     
D．增大压强．

下列有关用途的说法中，错误的是：（　　）

铁是日常生活中最常见的金属，某班学生在学习铁的知识时，提出下列问题：问题1：某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL 0.1mol/L FeCl₃溶液吸收含有SO₂气体的尾气，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2-：，则证明Fe³⁺能把H₂SO₃氧化为SO₄^2-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设．
假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；
假设2：溶液中存在；
假设3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反应）．
②设计方案、进行实验，验证假设．请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol/LKMnO₄、0.1mol/LKSCN溶液、品红稀溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取	若出现血红色，则假设1成立； 若未出现血红色，则假设2或假设3成立．
步骤2：	结合步骤1的现象和结论，

问题2：CuO在高温下可分解为Cu₂O和O₂．Fe₂O₃在高温下也分解为FeO和O₂
（4）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化．
B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化．
①实验中应将Fe₂O₃放在（填仪器名称）中灼烧．
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由变为，说明Fe₂O₃确实发生了变化．能说明生成的一定为FeO吗？，理由是．