过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂?8H₂O（该反应为放热反应）．

Ⅰ、第一部分：
（1）仪器B的名称为，作用是．
（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式．
（3）制取CaO₂?8H₂O一般在0℃～5℃的低温下进行，原因是；写出生成CaO₂?8H₂O的化学方程式．
Ⅱ、第二部分：
欲测定产品中CaO₂的含量，实验步骤是：已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
（4）判断此滴定实验达到终点的方法是：．
（5）CaO₂的质量分数为 （用字母表示）；
（6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”）．

某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应．其实验过程如下．

操作	现象
a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热．
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中．	红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应．
①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性．
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式．
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．小组同学为了研究助燃气体是O₂还是NO₂，设计了以下实验．
Ⅰ．制取NO₂气体．
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图（夹持仪器略）．

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式．
Ⅱ．探究实验．
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO₂气体的集气瓶中．
实验现象：木炭在NO₂气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色．
①根据实验现象写出碳与NO₂气体反应的化学方程式．
②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O₂反应的实验．
③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由．

HNO₃与金属反应情况多种多样．为探究HNO₃性质，某兴趣小组作如下探究：
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号	浓硝酸与水的体积比	实验现象
Ⅰ	1：1	反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ	1：3	反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ	1：5	反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是．为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图1所示（夹持仪器略去）．安装好装置后，检查装置气密性操作．
（2）盐酸对HNO₃氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl₄]．请写出其离子方程式：．
（3）与金属反应的过程中，HNO₃能被还原成多种含氮产物，如：NO₂、HNO₂、NO、N₂O、、NH₂OH、．
（4）HNO₃是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO₃的还原产物中可能存在H₂，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO₃反应制取H₂的影响因素，其结果如图2所示．该实验中，金属与稀HNO₃反应产生H₂的影响因素：、．该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO₃反应产生H₂的影响因素可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO₃（0.1mol?L^-1、2.0mol?L^-1）

影响因素	实验步骤	实验结论
金属种类	两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入    mol?L-1 HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数	在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应，   不反应，
HNO3浓度	两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入   ，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数	硝酸浓度   ，产生氢气越多．

利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H₂　②Cl₂　③CH₄　④HCl　⑤NH₃　⑥NO　⑦H₂S　⑧SO₂
（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有（写序号）；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有（写序号）．
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有，这时气体由口进入．

观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（　　）

已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为．该实验中红磷稍过量，目的是．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？，理由是．

为测试NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的体积为560mL（标准状况）；
方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.93g．
（1）写出NaHCO₃与稀硫酸反应的离子方程式．
（2）在方案二中，（填“能“或“不能“）选择浓盐酸，理由是．
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO₃的质量分数依次为和．
（4）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是；
②方案二（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数，下同）．
（2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E的名称为

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
（4）下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）图2为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①将升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度C．溶液中Cl^-的数目D．溶液的密度．

某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO₂外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄晶体．

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式；
（2）C装置的作用是；
（3）反应结束后，打开活塞K₂，并通入O₂，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是；
（4）反应前要先打开活塞K₁持续通入一段时间的N₂，其理由是；
（5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的溶液，然后再进行，，，．（填操作名称）

实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何检查装置A的气密性．．
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须．
（3）装置B的作用是，装置C中装的液体是，所起的作用是．
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是
（5）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe₂O₃的质量为
（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）
（7）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．