将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A、0.1 mol．L-1 |
| B、0.2mol．L-1 |
| C、0.4mol．L-1 |
| D、无法计算 |
下列说法正确的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；
④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；
④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
| A、①② | B、③④ | C、②③ | D、②④ |
已知Ka1（H2CO3）＞K（HBrO）＞Ka2（H2CO3），下列离子方程式或化学方程中不正确的是（ ）
| A、向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3-+Br2═HBrO+Br-+CO2↑ |
| B、向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2CO32-+Br2+H2O═BrO-+Br-+2HCO3- |
| C、向NaBrO溶液中通入过量的CO2：CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO |
| D、向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，得溶液的pH值会增大 |
| B、等体积、等pH的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者反应快 |
| C、将nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 |
| D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7时，则该溶液的pH一定为14-α |
下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
| A、溶液呈电中性，胶体带电 |
| B、用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 |
| C、溶液中的分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸 |
| D、将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得Fe（OH）3 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、NO2与水反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
只由KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四种物质组成的固体粉末中，测知硫元素的质量分数ω（S）=a%，则氧元素的质量分数ω（O）为（ ）
| A、1-2.25a% |
| B、2.25a% |
| C、1-1.75a% |
| D、全部 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O |
| B、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
| C、少量SO2滴入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32+2HClO |
| D、向水玻璃中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强 |
| B、同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小 |
| C、第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D、第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强 |