在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
该反应达到平衡状态的时间是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
| A、3 min |
| B、1 min |
| C、2 min |
| D、0 min |
在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0达到平衡状态的标志是（ ）
| A、NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1 |
| B、生成n molSO2同时有n mol SO3消耗 |
| C、K值不再发生变化 |
| D、密闭容器中气体的密度不再发生变化 |
下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） （ ）
| A、对滴定管仰视读数：23.80mL |
| B、将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g） |
| C、中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃ |
| D、用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL |
某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[v（SO2）%]与压强（P）的关系分别如图1、图2所示．下列说法不正确的是（ ）| A、图1中，曲线Ⅰ表示逆反应速率与温度的关系 |
| B、图1中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡 |
| C、图2中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb |
| D、图2中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行 |
如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，图（A）为温度一定时压强与反应速度的关系曲线．图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（ ）| A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H＞0 |
| B、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 |
| C、3NO2（g）+H2O（I）?2HNO3（I）+NO（g）△H＜0 |
| D、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0 |
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法不正确的是（ ）| A、目前工业上采用加压条件，其目的是为了提高乙烯的转化率和加快反应速率 |
| B、该反应的平衡常数K（A）＞K（C） |
| C、B点（4.91MPa）的v正＞v逆 |
| D、反应速率：A点大于C点 |
在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=5.0mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1 |
| C、v（C）=0.9mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=1.0mol?L-1?s-1 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等质量的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应，并达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为a%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
| A、等于a% | B、大于a% |
| C、小于a% | D、无法判断 |
对于反应A2+3B2?2C来说，以下表示的反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=0.8mol?L-1?S-1 |
| B、v（B2）=0.42mol?L-1?S-1 |
| C、v（C）=0.6mol?L-1?S-1 |
| D、v（A2）=0.4mol?L-1?S-1 |