某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO₂的化学方程式：
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：
（3）通入a气体的目的是：
（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
NO₂+Na₂CO₃+H₂O═NaNO₂++；
已知：NO₂可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO₂与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO₂与NO的物质的量比例关系是：
（5）用N₂O₄代替NO₂与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：．

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）写出合成氨的热反应方程式．
生成1molNH₃需要吸收或放出kJ
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
（3）温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．
（4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得  C（N₂）=1mol/L，C（H₂）=3mol/L，C（NH₃）=2mol/L．此刻可逆反应
A．向正方向进行   B．向逆方向进行   C处于平衡状态．

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：2，则（　　）

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；
化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，
在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施有（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）如图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t₂时刻发生改变的条件是．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件是．
（5）在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为 mol/L，H₂转化率．若向容器中再加入1mol CO₂和3mol H₂达到平衡后CO平衡浓度mol/L，CO₂体积分数．

与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在21世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
②实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，该反应进行时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃             b．CuSO₄           c．Na₂SO₄              d．NaHSO₄
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质为，该电池正极的电极反应式为：，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有mol电子发生转移．

某研究性学习小组用注射器和其他仪器组成实验装置进行实验．
（1）如图1注射器X中抽取100mL CO₂，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa₂O₂粉末，打开K₁、K₂止水夹，缓缓将CO₂压至U形管中，观察到的实验现象是；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的气体大于50mL，其原因是．
（2）用上述装置探究SO₂和Na₂O₂的反应，有同学认为Na₂O₂和SO₂反应可能生成Na₂SO₃和O₂，则检验是否有O₂生成的最简便合理的方法是；另有同学认为，除发生上述反应外还有Na₂SO₄生成，验证有Na₂SO₄生成的实验操作过程是．
（3）如图2是探究氮的氢化物与Cu0反应生成N₂、Cu和H₂O的装置．
打开K₁、K₂，将M中224mL（STP）氮的氢化物缓缓通过盛有红热Cu0的玻璃管W，反应后经称量知管W的质量比反应前减少0.32g，则反应转移的电子总数为；最后N中收集到224mL（STP）气体，则该氢化物的摩尔质量是．

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是（　　）

在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如下实验：

请回答下面问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
（2）B装置中反应的离子方程式为．
（3）称量agNa₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg．则原样品中Na₂SO₃的质量分数为．
（4）C装置中发生反应的化学方程式为．
（5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度．