X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
请回答下列问题：
（1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式；
（2）W的两种常见氧化物中可作为供氧剂的物质的电子式是；
（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式；
（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是；
（5）将8gY单质完全燃烧的产物通入100mL 5mol．L^-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的阴离子浓度由大到小的顺序是．

如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，回答问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于（填：“纯净物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为mol?L^-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．计算，需浓H₂SO₄的体积为mL．（结果保留到小数点后一位数字）
（4）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①烧杯 ②托盘天平 ③500mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④定容时，俯视标线
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（　　）（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）

选项	试剂丙	甲离子	乙离子
A	Ba（NO3）2溶液、稀盐酸	SO42-	SO32-
B	稀盐酸、品红溶液	SO32-	CO32-
C	硫氰化钾溶液，氯水	Fe2+	Fe3+
D	稀氨水	Ag+	Al3+

下列叙述正确的是（　　）

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）要用0.92mol?L^-1的稀硫酸480mL，配制时需取该硫酸mL．
（3）配制时必需的玻璃仪器有：
（4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是．
（5）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
（6）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：；
②容量瓶用水洗净后未烘干：；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：．

实验室要用98%（密度为1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸480m L．
（1）需准确量取98%的硫酸mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）．
①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是（选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．容量瓶使用前未干燥，内有少量的蒸馏水
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水     
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
【探究目的】实验测定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图1所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V₁ mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂ mL，则反应中生成的CO₂气体体积为mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式：．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图2所示：

（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是mol?L^-1．
（2）样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比为．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式
（2）填写表中空格

仪器	加入试剂	加入试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C
D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是．

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）₂?xMgCO₃]
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：

实验序号	实   验	实验现象	结   论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧， 火焰呈淡蓝色	气体成分为
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量		白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 量   稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO32- 离子

实验Ⅲ中洗涤的操作方法是．
（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．装置C的作用是；白色不溶物的化学式为．
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为了测定水解的程度，所需的下列试剂是：①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu（OH）₂悬浊液； ④碘水；⑤BaCl₂溶液（　　）