甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为．
②100℃时反应I的平衡常数为．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），平衡后将容器的容积压缩到原来的

1

2

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）．
A．c （ H₂ ）减少                 
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加         
D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

减小
E．平衡常数K增大
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有：甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当

n(O2)

n(CH3OH)

=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为；
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，Co³⁺做氧化剂消除水中的甲醇．实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式．
②写出除去甲醇的离子方程式．

已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺ K₂Cr₂O₇为橙色，K₂CrO₄为黄色．
取两支试管各加入5ml0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液，然后按下表步骤操作，填写溶液颜色变化
（1）填表

编号	1	2
步骤	滴加3～10滴浓硫酸	滴加10～20滴6mol/L氢氧化钠溶液
K2Cr2O7溶液

（2）由上实验得出结论．．

两种金属混合物30g，投入足量的稀盐酸中，反应后生成气体0.5mol，则混合物中的两种金属为（　　）

A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．已知：
（1）Mr（R-Cl）-Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH₂OH）-Mr（RCHO）=2，Mr表示相对分子质量；
（2）中的-OH不能被氧化．

A中只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，峰面积之比为1：3：6，且D中不含甲基，请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团是．
（2）写出D的分子式．
（3）下列有关A～G的说法正确的是．
a．每个A分子中含有官能团的数目为4个  b．B中所有官能团均发生反应生成C
c．C生成G只有1种产物               d．G存在顺反异构现象
（4）写出B生成C的化学方程式．
（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，芳香族化合物H的同分异构体共有种，若H苯环上的一氯代物只有两种，且1mol H与足量的钠反应产生1.5mol氢气，写出其中任意一种符合条件的H的结构简式．
（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为．

某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体．
（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体．
根据以上实验推断：该固体一定含有，一定不含有，可能含有．

可逆反应mA（固）+nB（气）?cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（　　）

以A：HOCH₂CH₂C（CH₃）₂CHO为原料，某药物中间体合成路线如下（部分反应条件和产物略）

回答下列问题：
（1）1mol A完全燃烧要消耗mol氧气，若与足量金属钠反应能生成mol氢气．
（2）写出反应①的类型：；D的结构简式：．
（3）写出B→C反应的化学方程式为．
（4）反应①、②的目的是．
（5）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
a．不溶于水        b．能发生银镜反应        c．含有-C（CH₃）₃．

实验室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
（1）一定用不到的仪器是（用字母表示）
A、烧杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、胶头滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
（2）配制时应称取KOH固体的质量为 g，
（3）实验开始时，需检验容量瓶，
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）．
A 冷却  B称量  C洗涤  D定容  E溶解  F摇匀  G转移
（5）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接用于配制溶液，对实验结果 （填“有、无”） 影响．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是（以上空格均填写化学式）．
（2）写出步骤②、③中的离子方程式
②，③．

有机物A～F有如下转化关系：

已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，即：请回答下列问题：
（1）A分子中含有的官能团为，推测其能发生的反应为；
a．水解   b．酯化   c．消去    d．加成
（2）B生成C的化学方程式为；
（3）D的结构简式为；②的反应类型为反应；
（4）经红外光谱测知，E结构中含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种，能发生加聚反应，遇FeCl₃溶液有显色反应．
①写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式；
②写出F与NaOH反应的化学方程式．
（5）E的同分异构体G含苯环且能发生银镜反应，则G的结构有种．