依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）1mol N₂和适量的O₂完全反应生成NO₂需要吸收68kJ热量．其热化学方程式为．
（3）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1  CO（g）+

1

2

O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 KJ?mol^-1则碳与O₂生成CO的热化学方程式．
（4）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N-N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质，如图1．A～F是六种有机化合物，它们之间的关系如图2，请根据要求回答：
（1）C中含有的官能团是（填名称）．
（2）反应①的化学方程式为，此反应的类型是．
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，则B的分子式为．
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）B的结构简式是．
（6）F的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是（写结构简式）．

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是

（2）如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
（3）写出以下物质的电离方程式：
NaHCO₃，CH₃COONH₄，H₂CO₃．

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①写出该反应的平衡常数表达式．
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中密度不变         
B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3      
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 

催化剂

2CO₂ （g）+N₂ （g）
在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为．
（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol?L^-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定曲线（图2）如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序．
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=．
（6）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
写出该燃料电池的正极反应式．

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．

根据实验室中粗盐的提纯，回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液，
正确操作的顺序是．
A．①②⑤④③①B．①②⑤④①③C．①②③①④⑤D．①⑤②④①③
（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为．

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO

催化剂  .

2CO₂+N₂．请回答下列问题：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）该反应的平衡常数表达式为．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．
     A．选用更有效的催化剂              B．升高反应体系的温度
     C．降低反应体系的温度              D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L-1	CO初始浓度/mol?L-1	催化剂的比表面积/m2?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

一般认为：“将SO₂通入BaCl₂溶液中不会产生白色沉淀”常见的解释是：因为SO₂的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，所以SO₂不可能与BaCl₂溶液发生复分解反应生成BaSO₃沉淀．
查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp为5.48×10^-7，饱和SO₂的水溶液中c（SO₃^2-）=6.3×10^-8mol?L^-1
（1）向0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液通入SO₂至饱和，通过计算用计算数据说明不产生沉淀的原因，实验表明向“通入SO₂至饱和的BaCl₂溶液”中滴加H₂O₂溶液产生了白色沉淀，用一个离子反应方程式表示为．
（2）某同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液

操作①

白色沉淀

加试剂A

观察现象，并判断
则操作①的名称为，试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解．
（3）为探究（2）中形成该白色沉淀的原因，他又设计了如下两个实验流程：
①将BaCl₂溶液煮沸，冷却，并及时滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO₂，溶液中仍出现了浑浊现象，但浑浊程度很轻微．滴加少量苯液封的目的是．
 ②设计如下装置制取SO₂（夹持装置和A中加热装置已略，浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃）．C中装有煮沸后苯液封的BaCl₂溶液，先打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹，然后再滴入浓硫酸，加热A，该同学惊喜地发现，C中BaCl₂溶液中不再产生浑浊现象！通入N₂一段时间的目的是，洗气瓶B中的试是．

（4）实验表明：（2）中加入试剂A后，白色沉淀为见溶解，用一个离子反应方程式表示该白色沉淀的生成．

物质A～D都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质．各含有下列阴阳离子各一种．四种物质的离子不可重复．

阳离子	K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
阴离子	OH-　Cl-　SO42-　HCO3-

A物质受热易分解，且焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若将B中的沉淀加入氢氧化钠中，则沉淀溶解；将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质；
（1）分别填出下列物质的化学式  B；C；D．
（2）写出A分解的化学方程式：．
（3）少量的A与D反应的离子方程式：．
（4）C溶液的颜色：．

已知：

③B为1，4-丁二醇，M是一种聚酯
（1）反应类型：①；  E的分子式：．
（2）结构简式：A； M．
（3）B生成C的化学方程式．
（4）检验C是否完全转化为G，所用试剂为．
（5）符合以下条件E的同分异构体结构简式．
a．有苯环；b．核磁共振氢谱有4个吸收峰；c．能发生水解反应；d．能发生银镜反应．