合乎实际并用于工业生产的是（　　）

化合物A、B、C、D、E分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺四种阳离子和CO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、SO₄^2-四种阴离子组成，已知①A、B、C三种溶液的PH＜7，D、E溶液的PH＞7．②A、C 的阴离子相同，D、E的阳离子相同  ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成   ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B、C、E．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：．（用离子方程式说明）
（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：．

有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黄色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是：．
（2）该溶液中可能存在的阴离子是：．
（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：（填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，．

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+
可能大量含有的阴离子	Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、AlO2-

为探究其成分，进行了以下探究实验．甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
（1）该溶液中一定含有的阳离子是：，一定不存在的阴离子是：；
（2）B→C的离子方程式：；C→D的离子方程式：．

当溶液中n（CH₃COONa）：n（CH₃COOH）=1：1（溶液pH＜7），则溶液中电荷守恒关系式为：；物料守恒关系式为：；离子浓度大小关系：．

现有3.36升氯气（1.01×10⁵Pa、273K）跟铁反应，经以下实验步骤配置FeCl₂溶液．

（1）C和E的名称分别是和．
（2）a、d的质量（克）分别是、．
（3）若在FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，现象为，在空气中放置一段时间时的化学方程式为．

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C₆₀和金刚石互为，金刚石熔点C₆₀的熔点（高于，低于），原因是；
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式；
A与B元素金属性由强到弱的顺序；

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺颜色（填“无”或“有”）；
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数．
②第三周期元素的最高化合价．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径．

某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol?L^-1 MgSO₄、0.05mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol?L^-1 NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 （填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-．
推测2：．
推测3：．
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为，请据此描述Mg（OH）₂、Al（OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法

现有四瓶溶液，分别是BaCl₂、H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
已知；A加入B中无反应．A加入C中有气体产生，A加入D中有沉淀产生．
则：A：； B：；C：；D：．
写出A与D反应的离子方程式．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有，肯定没有，可能有．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加溶液的方法来检验．