有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）

有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu（NO₃）₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成．
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，一定没有，可能含有．
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验．
（3）实验④中发生的化学反应属于反应（填反应类型），主要实验操作名称叫．

某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO₂不稳定极易分解2HNO₂=H₂O+NO₂↑+NO↑）
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol?L^-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

某溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、S^2-、HS^-、OH^-，则下列有关该溶液的叙述错误的是（　　）

下列物质中，只含有氯分子的是（　　）

实验室制取乙烯时，由于温度过高而使混合溶液炭化，导致反应产生SO₂和CO₂等杂质气体，试用下图所给各装置设计一个实验（装置可重复使用），验证混合气体含有SO₂和CO₂气体杂质．
（1）写出实验室用无水乙醇跟浓硫酸共热的方法制取乙烯的化学方程式．
（2）以上这些装置的连接顺序是（装置可以重复使用，且按产物的气流从左向右的方向填写编号）．（3）装置①的作用是，装置②的作用是．

编号	①	②	③	④
备选装置	品红溶液	溴水	澄清石灰水

（4）如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．

能够说明乙烯具有还原性的现象是；装置甲的作用是．若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？．简述其理由：．

化学反应中，条件的有无对有些反应来说非常重要．例如，氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂．能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶．但在高温、与明火或红热物体接触时，产生剧毒的光气、氯化氢等气体．光照在某些反应中也是极其重要的．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前36号元素．已知A、B组成的10个电子4核分子X，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B还能组成18个电子6核分子Y；C原子的最外层电子书是次外层电子书的3倍；D、E、F三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水；G原子核电子排布中未成对电子数在前36号元素原子钟最多．
请回答下列问题：
（1）G的基态原子价电子排布式为，G单质的晶胞结构如图所示，该晶胞中G原子的配位数为．
（2）X分子的空间构型为形．Y分子中心原子的杂化方式是杂化．与B原子组成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为．
（3）D、E最高价氧化物的水化物之间反应生成盐M，E、F最高价氧化物的水化物之间反应生成盐N，M溶液与N溶液之间反应的离子方程式．
（4）用高能射线照射液态A₂C时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出离子的电子式，该阳离子与F氢化物的水溶液反应生成一种黄色固体的离子反应方程式．

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．
（1）写出该实验制备纯碱的反应方程式、．
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出   d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，说明原因
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
（4）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．