NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA |
| B、1L 0.3mol?L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA |
| C、1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 NA |
| D、标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L氢气中含有氢分子的数目为NA |
| B、1 mol臭氧（O3）中含有氧原子的数目为2NA |
| C、常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA |
| D、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为NA |
| B、18gH2O所含的原子数目为NA |
| C、常温下22.4L氢气所含的原子数目为2NA |
| D、100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2 NA |
| B、16g CH4所含原子数目为NA |
| C、17g NH3 所含电子数目为10 NA |
| D、18g水所含分子数目为0.1NA |
下列关于物质微粒的计量，正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）
| A、标准状况下22.4L 氦气含有2NA个氦原子 |
| B、0.5mol/L碳酸钠溶液中，CO32-小于0.5NA |
| C、0.1mol OH-含NA个电子 |
| D、1.8g重水（D2O）中含NA个中子 |
2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）．若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是（ ）
| A、X2和Y2 |
| B、YX2和Y2 |
| C、X2和XY |
| D、XY和Y2 |
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则（ ）
| A、甲的分子数比乙的分子数多 |
| B、甲的体积比乙大 |
| C、两气体的气体摩尔体积相同 |
| D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比6：3：2 |
| B、在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的摩尔质量是44g/mol |
| C、1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去2×6.02×1022个电子 |
只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 甲 | 物质微粒数 | 标况下气体摩尔体积 | 固体体积 | 溶液的质量分数 | 非标况下物质的质量 |
| 乙 | 阿伏加德罗常数 | 标况下气体体积 | 固体密度 | 溶液的体积 | 物质的摩尔质量 |
| A、②③④ | B、③④⑤ |
| C、③④ | D、①③ |