除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去苯中溶有的少量苯酚，加入稍过量浓溴水反应过滤 |
| B、除去溴乙烷中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液 |
| C、除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质，置于坩埚中充分加热 |
| D、除去KNO3晶体中混有的NaCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3NA |
| B、标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3 |
| C、常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为NA |
| D、通常状况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA |
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（ ）
| A、只有① | B、只有①② |
| C、只有②③ | D、①②③④ |
在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A、反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/（L?s） |
| B、达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 |
| C、达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2） |
| D、保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L |
| B、1 L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量为1mol |
| C、NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
| D、常温常压下NA个二氧化碳分子的质量为44g |
设NO+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H2?2NH3（正反应放热）反应速率为v2．对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
| A、同时增大 |
| B、同时减小 |
| C、v1减少，v2增大 |
| D、v1增大，v2减小 |
检验SO42-的存在，最好选用下列物质中的（ ）
| A、石蕊溶液 | B、碳酸钠溶液 |
| C、硝酸溶液 | D、氯化钡溶液 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
| A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ |
| C、将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2 |
| D、当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应 |